《1.2化学反应的热效应（第2课时 反应热的计算）》参考课件.pptxVIP

第2课时反应热的计算;学习目标：

1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；

2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；

3、学会化学反应热的有关计算。;课前小忆;一、根据燃烧热;?;已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()

A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1

B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1

C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1

D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1;二、根据热化学方程式;【解】根据热化学方程式可知，1molC6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2800kJ。C6H12O6的摩尔质量为180g·mol-1。

100gC6H12O6的物质的量为:

0.556molC6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ

答：100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1557kJ。;1、已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2；

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3。

常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为;解析：先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。;2、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是()A．1∶3B．3∶1

C．1∶4 D．5∶13 ;;;三、根据盖斯定律;【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

即：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)?H3=-?H1=-131.5kJ/mol

+）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9kJ/mol

CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=？

根据盖斯定律：?H=?H3+?H2

=?H2-?H1

=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol

=+74.4kJ/mol

答：CH4(g)=C(s)+2H2(g)的?H=+74.4kJ/mol。;已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1；

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol－1，

则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是;△H=反应物的总键能－生成物的总键能;已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；

有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热。;六、根据图像;已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是();小结-----反应热的计算