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2024年沪科版选修3化学上册月考试卷991

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A.3p2表示3p能级有两个轨道

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多

C.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

D.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

2、“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（）

A.能量

B.呈纺锤形

C.自旋方向

D.在空间的伸展方向

3、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）

A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

C.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

D.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多

4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A.最高正化合价：④①③＝②

B.电负性：④①③②

C.原子半径：④③②①

D.第一电离能：④③①②

5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A.NH4＋为正四面体形

B.CS2为V形

C.HCN为V形

D.PCl3为平面三角形

6、酞菁钴被广泛应用于光电材料；光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键；部分化学键未画明）。下列说法错误的是（）

A.酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H

B.酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D.2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

7、下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形

C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型

8、下列事实中与氢键的形成有关的是

A.水加热到比较高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9、N4分子结构如图所示；已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A.N4属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高

C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D.N4和N2互为同位素

评卷人

得分

二、多选题(共6题，共12分)

10、下列说法中正确的是

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

11、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

12、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是

A.ls、2s

B.2p、3s

C.3s、3p

D.4s、3d

13、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A.H2O分子VSEPR模型为V形

B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2H2O3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

14、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3