浙教版九年级科学第一章重要知识点.pdf

浙教版九年级科学第一

章重要知识点

-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR

九年级（上册）科学单元复习第1章

一、物质的酸碱性

1．物质的酸碱性可用测量。紫色石蕊试液遇酸性变色，遇碱性变色，遇中

性呈色；无色酚酞试液遇酸性色，遇碱性变色；红色石蕊试纸遇碱性变色，

遇酸性色；蓝色石蕊试纸遇酸性变色，遇碱性色。

2．物质的酸碱性强弱可用（范围0~14）表示：

a.当0PH7时，呈性，性越强，PH越；

b.当PH=7时，呈性；

c.当7PH14时，呈性，性越强，PH越；

3．常见物质的酸碱性：纯水呈性，食盐水呈性；洗洁精、洗衣液呈性，盐酸、硫

酸呈性；水果汁大多呈性。

4．测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用

操作方法是：用洁净的蘸取少量待测液滴在上，然后用试纸所显示的颜

色与对照。

二、常见的酸

1．酸是指电离时产生的离子全部（或只有）是（填符号）离子的化合物。酸的阴离

子称为。

2．用符号表示下列物质或离子：

盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢硫酸，磷酸；

3．盐酸是气体的水溶液，故盐酸为物（填“纯净”或“混合”）。纯净的盐酸为

色有气味的液体。

a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现。若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一

段时间，盐酸质量会，质量分数会，以上现象说明盐酸具有性。

b.工业盐酸因含有等杂质而略带色。

4．浓硫酸是色状的液体，密度比水。

a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变炭化，这说明浓硫酸具性。

b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会，质量分数

会，此现象表明浓硫酸具有性，故可作某些气体的剂。

c稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会大量的热，故应将缓慢倒入中，

并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。

d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用，再。

-

5．检验溶液中的Cl时，选用的试剂是和。试写出盐酸与该

试剂发生反应的化学方程式：。

6．检验溶液中的SO2-时，选用的试剂是和。如果产生色沉淀，说明溶液中含

4

有SO2-。在检验时，滴加稀硝酸的目的是防止干扰，因为

4

也是一种白色沉淀，而它溶于稀硝酸。写出这种沉淀溶于稀硝酸的化学反应方

程式：。

2

7．在某溶液中滴加BaCl溶液后产生白色沉淀，在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。根据