专题04 氧化还原反应（课件）-2025年高考化学二轮复习（新高考通用）.pptx

专题04氧化还原反应2025年高考化学二轮

核心精讲题型突破考情透视目标导航链接课标明方向，分析命题重点、预测命题趋势。知识导图思维引航知识整合知重点，思维导图巧记忆。洞悉全国真题，探寻命题知考向。题型一物质的组成分类及变化考向1物质的组成与分类考向2物质的转化题型二化学用语的规范使用目录

考点要求目标要求考题统计考点要求目标要求考题统计氧化还原反应的概念了解氧化还原反应的概念。2024·浙江1月卷，4，3分；2024·浙江6月卷，6，3分；2023?全国乙卷，7，6分；2023?浙江省1月选考，6，3分；2022·浙江省1月卷，10，2分；2022·浙江省6月卷，10，2分；氧化还原反应的规律及应用掌握氧化还原反应的基本规律及应用。2023?湖南卷，10，3分；2023?浙江省6月选考，6，3分；2021?北京卷，9，3分；2022山东卷1题，2分；2022辽宁卷6题，3分；2021山东卷16题，2分；2021天津卷4题，3分；

考情分析氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。从命题思路上看以元素化合物或STES为载体，考查氧化还原的概念理解、氧化还原反应规律、定量计算等。预计在2025年高考中，单一考查氧化还原反应较少，较多地与其它知识进行渗透来考查，如：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中；(2)出现在离子共存问题中；(3)出现在离子方程式的正误判断中；(4)出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。

氧化还原反应氧化还原反应计算得失电子守恒法关系式法氧化还原反应规律先后律归中律价态律弱弱律守恒律氧化还原反应概念被氧化、被还原氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂

题型一氧化还原反应的概念真题研析核心精讲命题预测

真题研析氧化还原反应的概念?D??????1个NO得2个电子，作氧化剂??1个CO失2个电子，作还原剂

?C??N2???-2+4升高了6个价位+50降低了5个价位????

?CA.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光?B：雪遇到盐而使其熔点降低并熔化C：暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质D：光被指示牌发生了反射?

?A???升高了4个价位升失氧化还原剂??正极：还原反应，负极：氧化反应??

?D?得2×4e-降得还原氧化剂氧化反应?失8e-

?B??硫酸的作用是提供酸性环境????氧化产物还原产物1：12mol

易错提醒解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第一步依据规律进行定性判断：“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。第二步氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。

易错提醒解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。利用电子守恒进行定量判断：第三步

核心精讲1．氧化还原反应概念间的关系失去电子的反应物还原剂还原性失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化氧化反应发生氧化产物生成有元素化合价升高的产物具有得到电子的反应物氧化剂氧化性得电子（实质），化合价降低（特征），被还原还原反应发生还原产物生成有元素化合价降低的产物具有得失电子总数相等，化合价升降总数相等失电子的能力得电子的能力概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。_

核心精讲2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂还原产物氧化剂HClO还原产物

(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质氧化产物金属离子非金属氧化物还原剂CO氧化产物

＋=＋核心精讲3．电子转移的表示方法单线桥法?＋=＋氧化剂还原剂还原产物氧化产物??双线桥法?氧化剂还原剂还原产物氧化产物????

易错提醒?????

考向1氧化还原反应概念间的关系1.(2025·重庆市四十九中月考)下列反应中，气体只作氧化剂的是()A?

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?A?

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考向2电子转移的表示方法6.下列单、双线桥的表示方法不正确的