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2023年高考科目化学考试必考知识点归纳

化学必考点

1.混合物的别离

①过滤：固体〔不溶〕和液体的别离。

②蒸发：固体〔可溶〕和液体别离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解

性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液

中提取出来。

2.粗盐的提纯

〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、

Na2SO4、泥沙等杂质

〔2〕步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2〔除SO42

－〕、Na2CO3〔除Ca2＋、过量的Ba2＋〕、NaOH〔除Mg2

＋〕溶液后过滤；

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③得到滤液加盐酸〔除过量的CO32－、OH－〕调pH=7得

到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。

〔3〕蒸馏装置考前须知：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

〔4〕从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那

么：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；

③萃取剂不能与被萃取的物质反响。

3.离子的检验

③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶

液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、

能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32

－。

4.5个新的化学符号及关系

5.分散系

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〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散

剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分

散系分为溶液、胶体、浊液。

6.胶体

〔1〕常见胶体：Fe〔OH〕3胶体、Al〔OH〕3胶体、血

液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他

分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

〔3〕Fe〔OH〕3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴

入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停顿加热，得Fe

〔OH〕3胶体。

7.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合

物。〔如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非

电解质。〕

8.电解质和非电解质相关性质

〔1〕电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不

是电解质也不是非电解质。

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〔2〕酸、碱、盐和水都是电解质〔特殊：盐酸〔混合

物〕电解质溶液〕。

〔3〕能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电

解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质

〔如：NaCl晶体〕不导电，液态酸〔如：液态HCl〕不导电。

溶液可以导电的原因：有可以自由挪动的离子。

电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2〔SO4〕3＝2Al3＋＋3SO42－

9.离子反响

〔1〕离子反响发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

〔2〕离子方程式的书写：〔写、拆、删、查〕

①写：写出正确的化学方程式。〔要注意配平。〕

②拆：把易溶的强电解质〔易容的盐、强酸、强碱〕写成

离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学