《电化学原理》教学课件.pptx

电化学原理;第1章绪论;1、电子导电回路;2、电解池回路;3、原电池回路;-、两种导电体系：;二.电化学体系的定义;三.电化学研究的内容;1、第一类导体的载流子是（），第二类导体的载流子是（），两类导体导电方式的转化是通过（）实现的。

;1.2电化学科学在实际生活中的应用;电化学科学在工业上的应用;电化学科学在电池研究领域的应用;电化学在金属的腐蚀与防护中的应用;1.3电化学科学的发展简史和趋势;电化学学科的发展;1.4电解质溶液的电导;;影响溶液电导率的主要因素;离子本性：

主要是水化离子的半径和价数。半径越大，价数越小，在溶液中运动速度越小。

水溶液中H+和OH-具有特殊的迁移方式，运动速度比一般离子要大的多。;溶液总浓度：

浓度大，离子间距离减小，相互作用加强，离子运动阻力增大，速度小。

;温度：

升高温度，离子迁移速率增大，导电能力加强。;1、第一类导体的载流子是（），第二类导体的载流子是（），两类导体导电方式的转化是通过（）实现的。

;1、电导率是（）溶液所具有的电导。;浓度对电导率的影响

几种电解质水溶液在293K时的电导率与浓度的关系见右图。

;摩尔电导率-λm（?m；S·cm2·mol-1）：

在两个相距为1cm、面积相等的平行板电极之间，含有1mol电解质的溶液所具有的电导。;当量电导（率）-λ;当量浓度(CN)

溶液的浓度，用1升溶液中所含溶质的克当量数(eq)来表示的叫当量浓度。;λ与κ的关系：;λ0（λm∞，Λm∞)定义：随着c的降低，λ逐渐增大并趋向于一个极限值λ0，称为无限稀释溶液的当量电导或极限当量电导。;离子独立移动定律;两点推论（重点理解）：

（1）无限稀释时，任何电解质的应是正、负离子极限摩尔电导率的简单加和值，;例1，已知强电解质极限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔电导率：;;1.4.2.离子淌度;;1.4.3.离子迁移数;;;1、在两个相距为1cm面积相等的平行板电极之间，含有1克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为该电解质溶液的（）???某种离子迁移的电量在溶液中各种离子迁移的总电量中所占的百分数称为（）。;3.已知180C时，1.0×10-4eq/dm3NaI溶液的当量电导为127Scm2/eq，λ0(Na+)=50.1Scm2/eq，λ0(Cl-)=76.3Scm2/eq，

试求（1）该溶液中I-离子的迁移数

（2）向NaI溶液中加入相同当量数的NaCl后，I-的迁移数;（2）向NaI溶液中加入1.0×10-4eq/dm3的NaCl后;1.5电解质溶液的活度与活度系数;溶液也可以采用不同的浓度标度，得到的活度和活度系数也不同;;电解质活度与电解质的平均活度之间的关系为

电解质活度可由实验测得，从而得到平均活度和平均活度系数，并用平均活度系数取代正负离子活度系数近似计算离子活度;1.5.3.离子强度定律;电解质活度系数与离子强度的关系;4.计算0.1mol/kgNa2SO4溶液的平均活度;第2章电化学热力学;2.1相间电位和电极电位;形成相间电位的可能情形;;1、查表得0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度系数γ±=0.60，计算0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度（）。

A0.024；B0.018；C0.012；D0.019。

2、下列哪一种情况是跨越两相界面的相间电位（）。

A离子双电层；B吸附双电层；C偶极子层；D金属表面电位。;粒子在相间转移的原因与稳态分布的条件;;;

;二.相间电位的类型;2.1.2、金属接触电位

相互接触的两个金属相之间的外电位差。

形成原因：

不同的金属相中电子的电化学位不同，电子逸出金属相的难易程度也不同。通常以电子逸出功来衡量电子逸出金属的难易程度。

;2.1.3、电极电位

1电极体系（简称电极）

如果在相互接触的两个导体相中，一个是电子导电相，另一个是离子导电相，并且在界面上有电荷转移，这个体系就称为电极体系（简称电极）。

在