化学高二名校-安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题.docxVIP

合肥一中2023-2024学年度高二年级第一学期期末联考

化学试题

(考试时间：75分钟满分：100分)

注意事项：

1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32

一、单选题(16题，48分)

1.在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.加热氯化铁溶液，颜色变深

B.与溶液可用作焊接金属时的除锈剂

C.氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色

D.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

2.实验室制取常用和浓溶液在加热条件下，发生以下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.溶液中含的数目为

B.标准状况下，中含键的数目为

C.中含有电子对的数目为

D.该反应生成时转移电子的数目为

3.下列化学用语表达正确的是

A.的结构式为：B.形成的p-pσ键模型：

C.的电子式：D.水的模型：

4.俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是

A.元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼

B.加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和

C.遇生成和，则与生成和

D.和的俗称与水解有关

5.下列涉及的方程式表示正确的是

A.亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因：

B.铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：

C.的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为：

D.溶液与足量的溶液反应：

6.下列各图所示装置能达到实验目的的是

A

B

C

D

用滴定管量取酸性溶液

模拟钢铁的析氢腐

蚀

用试纸测定盐酸的

蒸干溶液制取无水

AAB.BC.CD.D

7.污染的大气使臭氧层中催化分解的反应机理与总反应可表示为：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.是该反应的催化剂B.

C.D.决定总反应速率的是第二步

8.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A.催化电极上发生氧化反应

B.石墨电极区溶液pH不变

C.H+穿过b膜进入右室溶液

D.电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少

9.近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是

A.反应过程中涉及O-H的断裂和生成

B.Ce原子的成键数目发生了改变

C.基态Ti原子价电子排布式为3d24s2

D.催化循环的总反应为

10.煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是

A.该反应的逆方向高温自发

B.将炭块粉碎，可提高反应速率

C.增大的量，可以增大活化分子浓度

D.升高温度，可以提高的转化率

11.恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应：，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数B.a点反应速率快于b点

C.c点和d点的：D.的体积分数：abcd

12.柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是

A.两种溶液中：盐酸醋酸

B.加水稀释同等倍数后，盐酸更大

C.两溶液溶质的浓度：

D.用两溶液中和相同物质量的时，所需醋酸的体积大

13.将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是

A.

B.

C.

D.

14.常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是

A.常温下，S2-的水解常数Kh(