2024年苏科版选修4化学上册月考试卷含答案311.docVIP

2024年苏科版选修4化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是

A.m＋np＋q，正反应是放热反应

B.m＋np＋q，正反应是吸热反应

C.m＋n

D.m＋n

2、下列关于冰融化为水的过程判断正确的是

A.ΔH＞0，ΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔS＜0

3、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+R2-

4、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向溶液中加入等体积溶液：

B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，

C.已知常温下，的电离常数溶液：

D.溶液与溶液混合：

5、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是

A.c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

6、常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000mol·L—1恒成立

B.b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)c(Cl—)c(HA)c(OH—)c(H+)

C.c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D.d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

7、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

C.向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D.可用浓度大于0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

评卷人

得分

二、判断题(共1题，共2分)

8、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)

评卷人

得分

三、工业流程题(共1题，共7分)

9、从钴镍废渣(主要成分为Co2O3、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质)中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO2的工艺如下：

已知：CoC2O4•2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

(1)“煅烧1”的主要目的是________________。

(2)“还原酸浸”过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______________。

(3)“除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是______________________。

(4)“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n():n(Co2+)比值的增加，钴的沉淀率又逐渐减小的原因是__________。

②沉淀反应时间为10min，当温度高于50℃以上时，钴的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)为了获得较为纯净的CoC2O4•2H2O，“操作X”的实验操作为_______________。

(6)已知煅烧CoC2O4•2H2O时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅烧