中考化学考点汇总与解析（最全）.doc

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2019年中考化学考点汇总与解析

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质以及反应类型

一、物理变化和化学变化

物理变化化学变化

定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象

本质区别实质联系

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸光、放热等现象出现热、放热、发光等

是否有新物质生成

构成物质的分子是否发生变化

发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

l石墨变金刚石的变化是化学变化。

l“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质

物理性质

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

定义

实例

区别

l氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

三、化合反应和分解反应

1.化合反应：A+B=AB。例如：C+O2CO2

2.分解反应：AB=A=B。例如：2H2O22H2O+O2↑

3.置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

4.复分解反应：AB+CD=AC+BD例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）

1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。

例如：CuSO4+Mg(OH)2就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。

因此我们必须知道：溶解度表(见下表)

Cl-只有Ag+不溶K+、、Na+、NH4+

Cl-只有Ag+不溶

lCO32-盐只溶K+、、Na

lCO32-盐只溶K+、、Na+、NH4+

OH-只溶K+、、Na+、NH4+Ba2+、Ca2+

注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。

l下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，

“溶”表示那种物质可溶于水，

“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥第”2表页示发2，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

OH-

H+

NH4+溶、挥

CO32-

溶、挥溶

NO3-

溶、挥

溶

Cl-

溶、挥

溶

SO42-

溶溶

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溶溶

溶溶不不微－不不不－－不

溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微

溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不

溶溶溶微不不不不不不不-

K+

Na+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Ag+

溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶

4.氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：

化合反应分解反应氧化反应

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

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第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

l石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

l蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

l点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

l熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

l蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是