3.4.1配合物 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

探究配合物的形成物质的结构和性质以Cu(Ⅱ)配合物为例

观察思考环节一、配位键的形成向五水合硫酸铜固体中加入蒸馏水，观察颜色变化？硫酸铜溶液为什么显蓝色，是哪个微粒的颜色呢？设计实验验证溶液最终变为蓝色

活动1探究CuSO4溶液显蓝色微粒种类1、Na+、SO42-、Cl-没有颜色；2、Cu2+在有H2O时显蓝色实验结论：环节一、配位键的形成试剂CuSO4Na2SO4CuCl2NaCl溶液颜色蓝色无色蓝色无色

溶液呈蓝色与Cu2+和H2O有关，他们形成的微粒叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O间是如何形成[Cu(H2O)4]2+？环节一、配位键的形成Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]（蓝色）2+活动2探究配位键的形成

环节一、配位键的形成思考讨论依据反应NH3+H+=NH4+，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？新形成的N-H键与其余的N-H键有何区别？

[Cu(H2O)4]2+的形成过程：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]（蓝色）29Cu3d104s129Cu2+3d9失2e-价层电子排布图激发杂化dsp2H2O孤电子对H2OH2OH2O[Cu(H2O)4]2+平面正方形2+配位键环节一、配位键的形成

环节一、配位键的形成一、配位键1.概念：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键称为配位键。Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]（蓝色）2+空轨道(电子对接受体)孤电子对(电子对给予体)配位键2.表示方法：A—B电子对给予体电子对接受体（或AB）CuOH2H2OH2O2+OH2CuOH2H2OH2O2+OH2中心离子或原子配体

环节一、配位键的形成CuOH2H2OH2O2+OH2HNHHH[]+配位键其实就是一种特殊的共价键，也具有方向性和饱和性。四个N－H键性质完全相同[Cu(H2O)4]2＋NH4＋思考请根据提供的球棍模型尝试画出以下两个微粒中的配位键

[Cu(H2O)4]SO4环节二、配合物的结构思考四水合铜离子在水溶液中要结合哪种粒子而显电中性呢？活动3探究配位化合物的结构

环节二、配合物的结构1、概念：通常把金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。[Cu(H2O)4]SO4中心离子配离子(内界)离子(外界)配体配位原子配位数2、配合物的组成部分及含义。二、配位化合物

环节二、配合物的结构配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)4配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子(离子)名称氢氧化二氨合银二氯化一氯五氨合钴四羰基合镍[Ag(NH3)2]＋OH－Ag＋NH32[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－6Ni(CO)4无NiCO4

环节三、配合物的相互转化Cu2+除了和H2O形成配离子，还会和NH3形成配合物吗？请你设计实验验证活动4探究配合物的相互转化

说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度环节三、配合物的相互转化出现蓝色沉淀蓝色沉淀溶解变为蓝色溶液析出蓝色晶体Cu2+和OH-作用的结果？Cu2+和NH3作用的结果？

[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋+4H2O为什么可以转化？环节三、配合物的相互转化

[Cu(H2O)4]2＋?Cu2++4H2O+4NH3[Cu(NH3)4]2＋?平衡正向移动内界(配离子)电离非常微弱，存在电离平衡环节三、配合物的相互转化通常情况:较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物

从结构角度解释，为什么Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与H2O形成的配位键强？H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。环节三、配合物的相互转化是否可以设计实验证明呢？

环节三、配合物的相互转化[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2是否可以转化？

环节三、配合物的相互转化稀硫酸稀硫酸[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2[Cu(NH3)4]2＋+4NH4+4H+??Cu2++4NH3平衡向右移动结论：通过改变外界条件，如加入酸、形成更难溶的物质（加入Na2S生成CuS）、加热等可以使配离子的电离平衡移