高考化学复习 专项训练：热考小题专攻练（十一） 含解析.docVIP

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热考小题专攻练(十一)弱电解质的电离平衡、离子浓度

1．下列说法正确的是()

A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY，且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y－)c(X－)c(OH－)c(H＋)

D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(c?OH－?,c?H＋?)＝1×10－8，则0.01mol·L－1HA溶液中：c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热过程，Kw增大，A错误；NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和水解平衡NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确；因酸性：HXHY，因此Y－水解程度更大，c(X－)c(Y－)c(OH－)c(H＋)，C错误；常温下水的Kw＝10－14，则溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，加水稀释，促进电离，0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)1×10－4mol·L－1，D错误。

答案：B

2．常温下，如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA

A．由图可知，HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5

B．水电离出的氢离子浓度：ab

C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

D．B点溶液中的离子浓度关系可能为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)

解析：起始时HA溶液的pH＝3，故Ka＝eq\f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000)＝10－5，A正确；a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确；C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(Na＋)与c(HA)的大小关系不能确定，C错误；B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，也可能是c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)，D正确。

答案：C

3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③

解析：pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，所以c(H＋)c(HS－)，A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以ab＋1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2Oeq\o\al(2－,4)，C项错误；根据CH3COOH、HClO、HCOeq\o\al(－,3)的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。

答案：D

4．现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③④②①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④①

解析：由题意知，①和②的pH相等，pH＝3，③和④的pH相等，pH＝11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④③①②，A选项错误；等体积时，①生成氢气最少，B选项正确；②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误；①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：①④，D选项错误。

答案：B

5．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，则下列有关推论不正确的是()

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)

B．若b＝2a，则c(Cl－)c(NHeq\o\al(＋,4))c(H＋)c(OH－)

C．若a＝2b，则c(NH