3-3-3过渡晶体 混合型晶体 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三章晶体结构与性质第3节金属晶体与离子晶体第3课时过渡晶体、混合型晶体高中化学人教版选择性必修二授课人：北城半夏

学习目标晶体类型的判断方法过渡晶体混合型晶体本节重点本节难点

新课导入我们已经学习了四种典型晶体类型干冰水晶铜食盐请你归纳总结晶体类型的判断方法？

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法1、依据构成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过_____________形成的晶体属于____________；由_____________和_____________通过金属键形成的晶体属于_____________。由阴、阳离子通过_____________形成的晶体属于_____________；由原子通过_____________形成的晶体属于_____________；分子间作用力分子晶体共价键离子键金属阳离子自由电子离子晶体共价晶体金属晶体

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法2、依据物质的分类判断①活泼金属的________(如Na2O、MgO等)、________[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的________是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_____________、____________(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。④________单质(除汞外)与________均属于金属晶体。氧化物强碱盐类气态氢化物非金属氧化物金属合金

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法3、依据晶体的熔点判断一般情况下是固体液体气体；一般为共价晶体离子晶体分子晶体（1）首先看物质的状态（2）再看物质所属晶体类型注意：不是绝对的，如氧化钙的熔点大于晶体硅

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法3、依据晶体的熔点判断①分子晶体原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔沸点越高②共价晶体氢键越多，熔沸点越高；均无氢键且结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性越强，熔沸点越高。（3）同类晶体熔、沸点比较

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法3、依据晶体的熔点判断③金属晶体金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高④离子晶体离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键强度越大，熔沸点越高。

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法4、依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电金属晶体是电的良导体

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法5、依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆共价晶体硬度大分子晶体硬度小且较脆金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性

任务二过渡晶体二、过渡晶体晶体类型之间存在绝对的界限吗？Fe金刚石干冰NaClFe纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。

任务二过渡晶体二、过渡晶体这些晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键偏向某种晶体类型的过渡晶体，就当作该类型的晶体处理四类晶体都有过渡型以第三周期元素的氧化物为例，化学键中离子键成分的百分数如下表：氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/任务二过渡晶体二、过渡晶体离子晶体共价晶体分子晶体几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/子键的百分数更小一般，当电负性的差值Δχ1.7时，离子键的百分数大于50%，可认为是离子晶体。电负性差值越大，离子键的百分数越大；电负性差值越小，离子键的百分数越小。以第三周期元素的氧化物为例，化学键中离子键成分的百分数如下表：

任务二过渡晶体二、过渡晶体【正误判断】(1)纯粹的典型晶体是没有的()(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅局限于晶体微观空间的一个个分子中()(4)四类晶体都有过渡型()(5)Al2O3晶体中存在离子键，属于离子晶体()√××√×

任务三混合型晶体三、混合型晶体同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？你认为是什么造成了这种差异？结构