2024年鲁人新版选修3化学上册月考试卷433.doc

2024年鲁人新版选修3化学上册月考试卷433

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列说法正确的是

A.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

B.白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个

C.臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同

D.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g

2、如下图所示的分子；下面两空依次填入正确的是()

则，此分子中有____个σ键，_____个π键。

A.13，2

B.10，2

C.10，3

D.9，3

3、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A.直线形sp杂化

B.三角形sp2杂化

C.三角锥形sp2杂化

D.三角锥形sp3杂化

4、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长不相等

B.NCl3分子是极性分子

C.NBr3比NCl3易挥发

D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3∙H2O分子，则NH3∙H2O的结构式为

5、下列描述中正确的是（）

A.CS2为空间构型为V形的极性分子

B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D.HCN、SiF4的中心原子均为sp3杂化

6、下列关于晶体说法正确的是（）

A.金属晶体的熔沸点均高于分子晶体

B.含有阳离子的晶体一定是离子晶体

C.SiO2一定具有多面体外形

D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样

7、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2+数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

8、下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是()

①干冰②晶体硅③金刚石④汞⑤氯化钠

A.⑤②③①④

B.③②⑤①④

C.③②⑤④①

D.②③④①⑤

9、下面的排序不正确的是（）

A.金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

B.晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2

C.酸性：HClO4＞HClO3＞HClO

D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

10、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

11、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（）

A.

B.

C.

D.

12、下列叙述正确的是【】

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸点比N2的高

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

13、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A.AsH3分子中有未成键的电子对

B.AsH3是非极性分子

C.AsH3是强氧化剂

D.AsH3分子中的As—H键是极性键

14、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

15、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），关于这三种晶胞的说法正确的是（）

A.晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12

B.晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C.晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl

D.三种晶体均是由NaCl晶体在50～