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第四章答案

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第四章氧化还原反应

思考题

1.分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。

(1)⑤KMnO4,③MnO2,④K2MnO4,①MnSO4,②MnO(OH)

(2)②N2,⑦N2O5,③N2O,⑤N2O3,⑥NO2,④NO,①NH3

2.试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.

CH3Cl（-2）,CH4（-4）,CHCl3（+2）,CH2Cl2（0）,CCl4（+4）(共价键数目均为4)

3.指出下列各物质中各元素的氧化数。

Cs+,（+1）F-,（-1）NH4+,（-3，+1）H3O+,（+1，-2）H2O2,（+1，-1）Na2O2（+1，-1）,KO2,（+1，-1／2）CH3OH,（-2，+1，-2）Cr2O72-,（+6，-2）KCr(SO4)2·12H2O（+1，+3，+6，-2，+1）

4.判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。

(1)3Ag2S+8HNO3─→6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O√

(2)4MnO4-+4H+─→4MnO2+（3）2O2↑+2H2O×

(3)（2）NO2-+（4）2H++2I-─→（2）NO+I2+（2）H2O×

(4)K2Cr2O7+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O+2K+×

Cr2O7+6Fe2++14H+─→2Cr3++6Fe3++7H2O

(5)FeS+4HNO3─→Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O√

(6)（3）Fe2++NO3-+4H+─→（3）Fe3++NO↑+2H2O×

5.指出下列各原电池符号的表示式是否正确,并把错误的予以改正。

(1)氧化还原反应:Fe(s)+Ag+(aq)─→Fe2+(aq)+Ag(s)

原电池符号:(-)Ag∣Ag+‖Fe2+│Fe(+)×

(-)Fe∣Fe2+（c1）‖Ag+（c2）│Ag(+)

(2)氧化还原反应:Fe3+(aq)+2I-(aq)─→Fe2+(aq)+I2(s)

原电池符号:(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe2+(c2)│Fe3+(c3)(+)×

(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe3+(c2)，Fe2+(c3)∣Pt(+)

(3)氧化还原反应:

2Fe2+·L-1)+Cl2(100kPa)=2Fe3+·L-1)+2Cl-·L-1)

原电池符号:

(-)Pt∣Fe2+(mol·L-1),Fe3+·L-1)‖Cl2(100kPa)∣Cl-·L-1),Pt(+)×

(-)Pt∣Fe2+·L-1),Fe3+·L-1)‖Cl-·L-1)∣Cl2(100kPa),Pt(+)

6.氧化还原电对当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化？

(1)氧化型物质生成沉淀；↓

(2)还原型物质生成弱酸。↑

7.填写下列空白:

(1)下列氧化剂:KClO4,Br2,FeCl3,KMnO4,H2O2当其溶液中

H+浓度增大时,氧化能力增强的是KClO4,KMnO4,H2O2,不变的是Br2,FeCl3。

(2)下列电对中,Eθ值最小的是OH-/H2。

H+/H2,H2O/H2,OH-/H2,HF/H2,HCN/H2,H+/H2

8.下列电对中,若浓度增大,哪种电对的电极电势增大、不变或变小？

Cl2/Cl-,Cr2O72-/Cr3+,Fe(OH)3/Fe(OH)2Cr2O72-/Cr3+↑,Fe(OH)3/Fe(OH)2↑，Cl2/Cl-不变

9.下列说法是否正确？

(1)由于Eθ(Fe2+/Fe)=,Eθ(Fe3+/Fe2+)=,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；×

(2)因为电极反应Ni2++2e-=Ni的=,故2Ni2++4e-=2Ni的＝2；×

(3)在氧化还原反应中，若两个电对的Eθ值相差越大，则反应进行得越快；×

10.试用标准电极电势值判断下列每组物质能否共存并说明理由。

(1)Fe3+和Sn2+

(2)Fe3+和Cu

(3)Fe3+和Fe

(4)Fe2+和Cr2O72-(酸性介质);

(5)Fe2+和MnO4-(酸性介