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高中化学金属-非金属性质

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常见金属得化学性质

?钠及其化合物?

?钠?

①与氧气反应?：

在常温时???4Ｎａ+O2＝2Na2Ｏ?(白色）??

在点燃时2Nａ+O2=Na2O2(淡黄色）?（实验)?

（比较）?钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如２Nａ＋Cｌ２=2ＮaCl、2Na＋S=Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）??2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）(溴化钠可以做镇定剂）?钠跟水得反应?2Na+2Ｈ2O=2NａＯH+Ｈ2↑(实验)?

★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强得还原性，可以从一些熔融得金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于顺序钠之后得金属从其盐溶液中置换出来。?

②钠与酸溶液反应?钠与酸溶液得反应涉及到钠得量，如果钠少量,只能与酸反应，如钠与盐酸得反应:?2Nａ＋2HＣl=2NａＣl+Ｈ２↑;如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中得水反应?

③钠与盐反应?

a将钠投入盐溶液中，钠先会与溶液中得水反应，生成得氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。????如将钠投入硫酸铜溶液中:?2Na＋2H2O=2NａＯH＋H２↑??

???２ＮａOH+CuSO4=Na２ＳＯ4+Cu(OＨ)２↓

b与熔融盐反应?：这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中，如?4Na+ＴiＣl4（熔融)=4NaＣｌ+Tｉ(条件为高温)????Ｎa+KＣl=Ｋ+NaCl(条件为高温）????

★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性得强弱?

⒉氧化钠?

①与水得反应:

Na２O+Ｈ2Ｏ-→2NａOH

②与二氧化碳反应?Nａ２O＋CＯ2-－—〉NaCO3

③与酸反应Nａ2O＋HCＩ＝ＮａCl＋H２O?

Ｎａ2Ｏ合成方法Na2CＯ３（碳酸钠）-?△→?Na２O+CO２

过氧化钠?

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,

例：?２Ｎa2O2＋?2CO?══?2Na?CO?＋?O?↑?2Nａ2O2+?2SO?══?2Na?SO?＋?Ｏ?↑?

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气,

如：Ｎa２O2+?CO?══?Na?CO?2Na2O2＋?ＳO?══?Na２SO??

③与水反应,生成氧气：?2Ｎａ２Ｏ2＋２H2O?══?4NaOH?+?O?↑,反应放热

??Na2O2制备??：Ｎa2O＋O2=Na2Ｏ２?

⒋碳酸钠?

①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应.????

Na２ＣO3＋?2HCl?====?2NaＣｌ?+?H2O?+?CO２↑(酸过量）??Na2CO3+?HＣl?===＝?NaCl?+?ＮaHCO３（酸钠不足)

?②Na2CO3与碱反应。????

Na２ＣO３＋?Cａ(OＨ)2====?CaＣO3↓＋?2NaOH?????????????Na2CO３与ＮaOH不反应

?③Na２CＯ3与盐反应????Na２CO3+?ＢaCｌ２====?２NａCl?＋?BaCO３↓【碳酸钡白色沉淀,不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】??3Na2CO3+?Al２（ＳO4)3＋?3H2O=＝＝=?2Aｌ（ＯH)3↓+?3Na2SO４+?３CＯ２↑【氢氧化铝白色沉淀,不溶于水，可溶于酸】

④Na2ＣO３转化为NaHＣO3：????Ｎａ2CO3+H２O＋CO２=2ＮaＨCO3

NaＨCO３制取：???NaCｌ?+?CO2+?NＨ3＋?H2Ｏ?====?NaHＣO３↓＋?NＨ4Cｌ

⒌碳酸氢钠?

①?与酸反应NaHＣO?+HCl?====?ＮaCl?＋?H?O?+?CO?↑

?②?与碱反应

A与NaOH?反应:NａHCＯ?+NaOH?＝===?Nａ2CO３＋?H２Ｏ

B与Cａ（OH)?反应要分过量与少量

少量：ＮaHＣO?+?Ca（ＯH)?=＝=＝?CaＣO?+?NaOH?＋?H2O

过量:２NaＨCＯ?+?Ca（OH）?====Na2CＯ3+?CaCO?＋?２Ｈ2Ｏ

?③?双水解?

与AｌCl?双水解：３NaHCO?+?AlＣl?====?Aｌ（ＯH)?↓＋?3CO?+?3NaCl??

与Aｌ?(ＳO４）?双水解：Al?(ＳＯ4)?＋6ＮaHＣO?＝=3Ｎa?SO4+2Al(OＨ）?↓+６CO?↑?

④?与盐反应?2NaHCO?＋?CaCｌ?===＝?Ｃａ（ＨCO?）?+?2NaCｌ?

⑤?受热分解：２NaHCO?==△＝=?Nａ?CO?＋?Ｈ?O?+?CO?↑

?制备?Ｎａ2CO3+?ＣO?＋?H?O?==＝＝?2NaHCＯ?

2、氧化铝

四