氧化还原滴定法总结.pdf

氧氧化化还还原原滴滴定定法法总总结结

第5章氧化还原滴定法

5.1氧化还原反应的条件电位及其影响因素

5.1.1条件电位

1.标准电位φθ

半电池的所有反应物活度为1时，电极相对于标准氢电极电位的电位值，即该电极与标准氢电极组成的电池的电动势。

2.电极电位φ

25℃时，⽤Nernst⽅程表⽰可逆氧化（Ox）还原（Red）电对的电位：

3.条件电位φθ′

以浓度代替活度，并考虑体系中的副反应，则引⼊活度系数和副反应系数：

Nernst⽅程表⽰为：

即条件电位：

5.1.2条件电位的影响因素

1.离⼦强度

由于各种副反应对电位的影响远⼤于离⼦强度，因此往往忽略离⼦强度的影响，即

2.沉淀的⽣成

氧化态⽣成沉淀使电对的电位降低，还原态⽣成沉淀使电对的电位升⾼。

3.络合物的形成

溶液中的络合剂往往与⾦属离⼦的氧化态及还原态形成稳定性不同的络合物，若氧化态形成的络合物更稳定，则电位降低；若还原态形成的络合物更稳定，则电位

升⾼。

⼀般规律是络合剂与氧化态形成的络合物更稳定（反例：邻⼆氮菲与Fe3+/Fe2+）。4.溶液的酸度

1)H+/OH-直接参与电极反应，则其浓度直接影响电位值。

2)H+/OH-影响Ox/Red的形态，进⽽影响电位值。

5.1.3氧化还原反应进⾏的程度

氧化还原反应

的两电对半反应为：

整理后得：

（p为n1、n2的最⼩公倍数，p=n1p1=n2p2）

引⼊条件平衡常数K’：

5.2氧化还原反应的速率

5.2.1浓度对反应速率的影响

反应物的浓度增加，反应速率增⼤。

5.2.2温度对反应速率的影响

温度每增⾼10℃，反应速率增⼤2~3倍。

5.2.3催化剂与反应速率

提⾼反应速率的有效⽅法之⼀是使⽤催化剂。

5.2.4诱导反应

1.诱导反应：⼀个氧化还原反应的进⾏促进了另⼀个氧化还原反应的进⾏。

2.可能的原理：

反应过程中形成的不稳定的中间体具有更强的氧化能?。

3.诱导反应与催化反应的区别：

催化反应中，催化剂参与反应后恢复到原来的状态；诱导反应中，诱导体参加反应后变成了其他物，作⽤体的消耗量增加使结果产⽣误差。

4.防⽌溶液：

在HCl介中⽤KnO4法测定Fe2+时，常加⼊nSO4-H3PO4-H2SO4混合溶液防⽌诱导反应的发⽣。

（S-P混酸的作⽤：加??量n(II)，促使中间体成为n(III)；H3PO4与n(III)络合，降低φθ′(n(III)/n(II))；提?反应的酸度。）

5.3氧化还原滴定基本原理

5.3.1氧化还原滴定曲线

1.以25℃时0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定同浓度FeSO4溶液为例：

滴定开始后，体系中同时存在两个电对，在滴定过程中的任何平衡点，两电对的电位相等。

1)滴定开始⾄sp前：

加⼊的Ce4+⼏乎全部被还原为Ce3+，根据Fe3+/Fe2+计算。

2)Sp时：

3)sp后：

Fe2+⼏乎全部被氧化为Fe3+，根据Ce4+/Ce3+计算。

2.滴定突跃与氧化剂、还原剂的浓度⽆关。

3.对称电对（对应氧化态与还原态系数相同）sp时电位及突跃范围的计算通式：

4.氧化还原平衡处理思路：

5.3.2氧化还原滴定中的指⽰剂

1.氧化还原指⽰剂

1)原理：

指⽰剂的理论颜⾊转变点：c(In(Ox))=c(In(Red))

当c(In(Ox))/c(In(Red))=1/10~10时，溶液表现为指⽰剂氧化态和还原态的混合⾊。

指⽰剂的理论变⾊电位范围为：

2)选择氧化还原指⽰剂的原则：指⽰剂变⾊点的电位处在滴定体系的电位突变范围内。

3)常见指⽰剂：

2.⾃⾝指⽰剂：有些标准溶液或被滴定物本⾝有颜⾊，⽽滴定产物⽆⾊或颜⾊很浅，则

滴定时⽆需另加指⽰剂，本⾝的颜⾊变化起着指⽰剂的作⽤叫做⾃⾝指⽰剂。

例如：2×10-6mol/L的nO4-即可见粉红⾊。

3.特殊指⽰剂：有些物能与滴定剂或被测物产⽣特殊的颜⾊，因⽽可指⽰滴定终点。

例如：淀粉（I3-），KSCN（Fe3+）。

5.3.3氧化还原滴定预处理

1.进⾏预氧化或预还原处理的必要性

在氧化还原滴定前，经常要进⾏预先处理，使待测组分处于适合滴定的某⼀形态。

2.预氧化剂或预还原剂的选择

1)必须定量氧化或还原待测组分。

2)氧化还原反应具有⼀定的选择性：

如钛铁矿中Fe的测定，不能与Zn作还原剂。可选择Sn2+来选择性还原Fe3+，对Ti4+⽆影响。

3)易于除去过量的预氧化剂或预还原剂：

H2O2、(NH4)2S2O8（过硫酸铵）加热分解，NaBiO3过滤除去。

4)⾦属还原剂：

常⽤的?属还