《第2课时 离子反应》基础练.docxVIP

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《第2课时离子反应》基础练

一、选择题

1.下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）

A.Na2CO3溶液与稀盐酸

B.CuSO4溶液与BaCl2溶液

C.稀H2SO4与NaCl溶液

D.稀HNO3与Ba(OH)2溶液

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：

B.稀H2SO4与铁粉反应：

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

D.碳酸钙与盐酸反应：

3.下列离子方程式正确的是（）

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：

B.铝与稀盐酸反应：

C.三氧化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：

4.下列各组离子反应可以用表示的有（）

A.Cu(OH)2和HNO3

B.Ba(OH)2与H2SO4

C.CO2和NaOH溶液

D.H2SO4和NaOH

5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，实验记录如下表所示：

其中记录合理的是（）

A.甲

B.乙

C.丙

D.丁

6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+

B.澄清透明的溶液；、Al3+、、K+

C.强碱性溶液：K+、Mg2+、、

D.无色的溶液：、、Cu2+、

7.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在无色溶液中：、Fe2+、、

B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

C.在强酸性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、

D.在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、

8.除去食盐中少量的Ca2+和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）

A.BaCl2、Na2CO3

B.Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HC1

二、填空题

9.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成：③将沉淀滤出，检测发现该沉淀可完全溶于稀HNO3；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将沉淀滤出，检测发现该沉淀不溶于稀HNO3。

（1）据此，可判断出固体中肯定有__________，肯定没有___________，可能含有__________。

（2）写出②中反应的离子方程式：_____________________________________。

10.离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。

（1）除去铁钉表面的铁锈(成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，此时反应的离子方程式为____________________。

（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

①写出制取过程中反应的离子方程式：_________________、_________________。

②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：

a.用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________。

b.将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。

c.加入__________，使沉淀完全溶解。

d.将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

答案与解析

一、选择题

1.答案：C

解析：稀H2CO3和NaCl溶液混合后，电离出H+、Na+、Cl-和四种离子相互组合不会有沉淀、气体或水生成，故不会发生离子反应，C符合题意。

2.答案：A

解析：铁与硫酸钢溶液反应的离子方程式为，A正确；铁与稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C错误；难溶物写化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为，D错误。故选A。

3.答案：A

解析：稀硝酸与氫氧化钾溶液反应的离子方程式为，故A正确；铝与稀盐酸反应的离子方程式为，故B错误；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故C错误；足量二氧化碳与澄清石灰水反应离子方程式为，故D错误。故选A。

4.答案：D

解析：Cu(OH)2为固体难溶物，离子方程式中用化学式表示，离子方程式为，A错误；Ba(OH)2和H2SO4反应的生成物有BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为，B错误；CO2为气体分子，保留其分子形式，离子方程式为