高考·化学专题复习：专题五 原子结构 元素周期律 晶体结构 含解析.docVIP

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【考点9】组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

【考点10】“10电子”和“18电子”的微粒

具有“10电子”的微粒

分子

离子

一核10电子

Ne

N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子

HF

OH-

三核10电子

H2O

NH2-

四核10电子

NH3

H3O+

五核10电子

CH4

NH4+

具有“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子

Ar

K+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18电子

F2、HCl

HS-、O22-

三核18电子

H2S

四核18电子

PH3、H2O2、H2NF

五核18电子

SiH4、CH3F.NH2OH

PH4+

六核18电子

N2H4、CH3OH

七核18电子

CH3NH2

八核18电子

C2H6

等电子体：

a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。

b．常见等电子体：

N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；

CO2、N2O、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；

BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；

NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；

SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。

【例8】现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物。

（1）BE2的电子式是。

（2）实验室制取B2A2的化学方程式是

（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为l︰l，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：。

（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，lmol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有，乙的电离方程式是。

（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：。

【答案】

（1）

（2）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑

（3）2H2O22H2O＋O2↑

（4）离子键，极性共价健，NH3·H2ONH4+＋OH-

（5）C2H6―14e-＋180H-＝2CO32-＋12H2O

【点拨】元素推断并不一定是完全地推断出来的，很大程度依靠特征想象猜想，然后验证，符合题意即可。10电子、14电子、18电子、20电子、22电子微粒是考查的常用发散点。

【考点11】元素周期律与周期表

【考点12】化学键与分子结构

附：分子极性与键的极性、分子的空间构型

类型

实例

键角

键的极性

空间构型

分子的极性

A2

H2、N2、Cl2等

―

非极性键

直线形

非极性分子

AB

HCl、NO、CO等

―

极性键

直线形

极性分子

AB2

CO2、CS2等

180°

极性键

直线形

非极性分子

H2O、H2S等

＜180°

极性键

“V”形或角形

极性分子

SO2分子

120°

极性键

三角形

极性分子

ABC

COS

180°

极性键

直线形

极性分子

AB3

BF3分子

120°

极性键

三角形

非极性分子

NH3、PCl3等分子

＜109.5°

极性键

三角锥形

极性分子

AB4

CH4、CCl4等分子

109.5°

极性键

正四面体形

非极性分子

【考点13】晶体类型与性质

晶体类型

性质比较

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

结构

组成粒子

阴、阳离子

分子

原子

金属阳离子和自由电子

粒子间作用

离子键

范德瓦耳斯力

共价键

金属键

物理

性质

熔沸点

较高

低

很高

有高有低

硬度

硬而脆

小

大

有大有小、有延展性

溶解性

易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂

极性分子

易溶于极性溶剂

不溶于任何溶剂

难溶（钠等与水反应）

导电性

晶体不导电；

能溶于水的其水溶液导电；熔化导电

晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电

不良（半导体Si）

良导体（导电传热）

典型实例

NaCl、NaOH

Na2