《研究同主族元素性质的递变规律》分层练习.docxVIP

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第2课时研究同主族元素性质的递变规律

一、选择题

1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是()

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤

2.(2021山东济宁高一期末)下列有关物质性质的比较,说法错误的是()

A.碱性:KOHNaOHLiOH

B.酸性:HIO4HBrO4HClO4

C.金属性:NaMgAl

D.原子半径:NaSCl

3.由下列实验事实得出的结论正确的是()

A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是H2SiO3的酸酐

B.由反应SiO2+2CSi+2CO↑可知,碳的非金属性强于硅

C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,说明酸性H2CO3H2SiO3

D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,因此SiO2为两性氧化物

4.(2021云南曲靖高一期末)如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系,下列说法正确的是()

A.最高正化合价:XZY

B.简单氢化物的沸点:XW

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ

D.R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

5.砒霜的化学成分为As2O3,其中砷为第4周期ⅤA族元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷元素不可能具有的性质是()

A.砷单质在通常状况下是固体

B.砷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价

C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D.砷单质的还原性比磷单质弱

6.运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是()

①Be的金属性比Li弱②Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应③At2为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,LiOH是一种强碱⑤Rb与水反应很剧烈⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤

7.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是()

A.O的非金属性比N强

B.Sr(OH)2的碱性弱于Ba(OH)2

C.砹(At)的单质是有色固体,HAt很稳定

D.AsH3是无色、有毒的气体

8.如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I非金属性的比较实验,待A、B、D中充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是()

A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气

B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体

C.装置E下层呈现紫红色

D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:BrI

9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是()

A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-)

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C.X单质在氧气中燃烧生成XO3

D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

10.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是()

A.A

B.B

C.C

D.D

11.X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是()

A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子

C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧

D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z

二、填空题

12.卤族元素的单质与H2反应的情况如下表所示:

(1)卤族元素位于周期表中的______族。

(2)依据上表可以推测出,随着核电荷数的增加,______(填字母)。

a.单质的熔沸点逐渐升高

b.元素的非金属性逐渐减弱

c.卤化氢的还原性依次减弱

d.卤化氢的稳定性依次减弱

(3)I2与H2反应的化学方程式为______。

(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为______。

13.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)⑤和⑧的元素符号分别是______和______。

(2)表中最活泼的金属是______(填写元素符号,下同),非金属性最强的元素是______。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:______,______。

(4)请设计一个实验,比较⑦与⑩的单质氧化性的强弱:______。

14.现有部分元素的原子结构特点如表:

(1)画出W的原子结构示意图:______。