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体系构建体验高考
1．晶体结构与性质
配位键的形成条件
2．配位键和配合物配合物的组成
配合物的性质
分子识别
3．超分子的重要特征
自组装
考向一晶体结构的分析与计算
例1[2022·全国甲卷，35(5)]萤石(CaF)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，
2
X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为________pm。
3
答案Ca2＋a
4
1
解析根据萤石晶胞结构，X离子分布在晶胞的顶角和面心上，则1个晶胞中X离子共有8×
8
1
＋6×＝4个，Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个Y离子，因此该晶胞的化学
2
式应为XY，结合萤石的化学式可知，X为Ca2＋；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方
2
体，仔细观察CaF的晶胞结构不难发现F－位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立
2
13
方体的体心，小立方体边长为与F之间距离就是小晶胞体对角线
a，体对角线为a，Ca2＋－
22
3
的一半，因此晶体中正负离子的核间距的最小距离为apm。
4
－＋
例2[2022·全国乙卷，35(4)]α-AgI晶体中I作体心立方堆积(如图所示)，Ag主要分布在
－
由I构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数的值为N，则α-AgI晶体的摩尔
A
3－1
体积V＝________________mmol·(列出算式)。
m
－123
N×504×10
答案A
2
1
解析每个晶胞中含碘离子的个数为8×＋1＝2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也
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