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2024年高考物理备战：电解质溶液中25大误区

电解质溶液中若干误区

1.熔化状态下能导电的物质一定是电解质。

不一定如金属单质(Cu)

2.熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。

不一定如液态HCI等共价化合物。HCI只有在水溶液中才能

导电HCI为电解质。

3.溶于水能导电的物质一定是电解质。

不一定如溶于水能导电。2不是电解质也不是非电解质。

4.某化合物溶于水能导电一定是电解质。

不一定NH3、S5等溶于水能导电,是由于它们与水反应生成

NH­出0、H2sO3,NH3・H2O是电解质在水中能电离出自

3

由移动的离子,而NH3、SO2本身不能电离出自由移动的离子

为非电解质。

5.水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。

不一定如CaC03等难溶性盐在水溶液中由于难电离,离子

浓度极小几乎不导电加热时未达到熔化温度先分解了但它

的结构和组成与Na2c。3相似，CaC03是电解质且为强电解质。

6.强电解质溶液的导电能力一定强。

不一定pH=3的CHCOOH与pH=6的HCI,离子浓度

3

前者大于后者导电能力前者强。

7.强酸（碱）溶液的酸（碱）度一定强。

不一定如pH=3的CHCOOH与pH=6的HCI酸度前者强。

3

8.完全电离的一定是强电解质：

不一定在特别稀的溶液中弱电解质几乎完全电离因而离子

结合成弱电解质分子的几率几乎为零。

9.[H+]xO-7mo/L或pH7的溶液一定呈酸性。

不一定纯水在100℃时[H+]=[0H-]=10-6mo/L,pH=6,

仍为中性。

10.电离度大的酸（碱）一定就是较强的酸（碱）。

不一定电离度受温度和浓度的影响较大只有在条件相同时

比较才有意义。

11.酸碱度相同的酸（碱）,其酸（碱）的浓度一定相同。

不一定因酸有强与弱、一元酸与多元酸之分。如pH=1的

HCI与H2sCU和pH=5的HCI与CHCOOH

3

12.酸一定都是本身能电离出H+的物质。

不一定，如H3BO3显酸性为：H3BO3+HOBO（H）4-+H+

2

13.碱一定都是本身能电离出0H-的物质。

不一定。如：NFh+H0=^NH•HO^NH++OH-

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14.电离出H+的物质一定是酸。

不一定，如KO和NaHSCU,也能电离出H+。

15.电离出0H-的物质一定是碱。

+

不一定如HO:HO^=H+OH-

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16.某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。

不一定如亚磷酸H（PO3是二元酸,次磷酸H（P。分是一元酸

硼酸H（3BO3）是一元酸。

17.酸式盐一定呈酸性。

不一定在中学化学中,除NaHSCXNaHSCh、NaH2Po4的

水溶液呈酸性外其它的绝大