物质结构基础 (2).ppt

氢键形成对物质性质的影响（1）熔、沸点物质形成分子间氢键时，其熔、沸点会显著增加；物质形成分子内氢键时，其熔、沸点会有所降低。问题：①H2O的熔、沸点为何比H2S高？②邻硝基苯酚和对硝基苯酚的熔、沸点谁的高？为什么？第64页,共80页，星期六，2024年，5月（2）溶解度：如果溶质与溶剂之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大；（3）粘度：分子间有氢键的液体，一边粘度较大。（4）密度：液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，会影响液体的密度。第65页,共80页，星期六，2024年，5月5.4晶体结构普通化学多媒体课件第66页,共80页，星期六，2024年，5月晶体的概念l什么叫晶体？具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。l决定晶体物理性质的因素是什么？构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔点、沸点越高，晶体的硬度越大。第67页,共80页，星期六，2024年，5月晶体类型离子晶体:晶格上的质点是正、负离子原子晶体：晶格上的质点是原子分子晶体：晶格上的质点是分子金属晶体：晶格上的质点是金属原子或金属离子第68页,共80页，星期六，2024年，5月离子晶体离子晶体—离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点： 无单个分子存在，NaCl不是分子式， 只是化学式。 熔、沸点较高，硬度较大，密度较大, 难挥发，难压缩。 水溶液或熔融状态下均能导电。第69页,共80页，星期六，2024年，5月构成晶体的基本微粒和作用l阴阳离子阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。第70页,共80页，星期六，2024年，5月氯化钠的晶体结构第71页,共80页，星期六，2024年，5月原子之间以共价键结合构成的晶体叫做原子晶体。第72页,共80页，星期六，2024年，5月晶格质点—原子质点间力—只有共价键,无分子间力配位数—比离子晶体小晶体中无单独分子存在第73页,共80页，星期六，2024年，5月性质特点?硬度大?熔点高?不导电?溶解性差?延展性差第74页,共80页，星期六，2024年，5月金刚石的结构第75页,共80页，星期六，2024年，5月晶格上排列的微粒为共价分子或单原子分子，以分子间力结合构成的晶体叫做分子晶体。第76页,共80页，星期六，2024年，5月结构特点:晶格质点—分子。质点间力—分子间力，弱。性质特点：硬度小，熔沸点低，不导电，易升华。范围：所有稀有气体、所有常温下以有限分子存在形成的晶体。如：冰、CO2（s）、X2、HX、SO2、NH3、O2、N2、H2、C2H5OH、萘等。第77页,共80页，星期六，2024年，5月在金属中，晶格质点为金属原子和金属离子，这些原子和离子与从金属原子上脱落下来的自由电子以金属键结合构成的晶体叫金属晶体。第78页,共80页，星期六，2024年，5月第79页,共80页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第80页,共80页，星期六，2024年，5月第32页,共80页，星期六，2024年，5月元素的电负性数值第33页,共80页，星期六，2024年，5月5.3化学键和分子间相互作用力5.3.1化学键化学上将分子或晶体中原子（或离子）之间强烈的作用力叫做化学键。化学键主要有：金属键、离子键和共价键。1.金属键—存在于金属晶体内部的化学键。2.离子键—由正、负离子之间的静电引力形成的化学键叫做离子键。3.共价键第34页,共80页，星期六，2024年，5月要点：（1）原子所能形成的共价键数目受到为成对电子数的限制。（2）原子轨道相互重叠时，必须考虑描述原子轨道的波函数的正、负号，只有同号轨道才能实行有效的重叠。（最大重叠原理）第35页,共80页，星期六，2024年，5月共价键的特点：（1）饱和性：一个原子形成共价键的数目是有限的。（受未成对电子数限制）（2）方向性：共价键具有方向性。（受最大重叠原理限制）第36页,共80页，星期六，2024年，5月共价键的类型（1）按是否有极性分强极性键：如H2O、HCl中的共价键弱极性键：如H2S、HI中的共价