2013年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（解析卷）.docVIP

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2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【专题】55：化学计算．

【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；

B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；

C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；

D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．

【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；

B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；

C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；

D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．

2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

【考点】HD：有机物的结构和性质．

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．

【解答】解：A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；

B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代反应，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质及应用，题目难度不大．

3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣

【考点】D6：水的电离．

【专题】51H：盐类的水解专题．

【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．

【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；

故选：C。

【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．

4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．

【专题】51I：电化学专题．

【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，电极反应式为Ag2S+2e﹣+2H2O=2Ag+2OH﹣+H2S↑

，所以银器质量减小，故A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；

C．