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琉璃芳华
【总论】非金属的学习抓性质，以方程式落实。在性质上，无非讨论其酸碱性氧-还性，外加特性。做
到能宏观掌控，高屋建箍、从容不迫，而非孤立地记忆反应方程式。如氨气：溶于水形成氨水，所以氨显
碱性，当然可以酸反应；又由于氮处在最低价，当然有还原性！
『水晶之恋』石圭石炭概述：碳硅同族，常温性质稳定，升高温度碳有可燃性还原性，重点二氧
化硅化学性质及硅的用途，留意硅的制备。
碳
CO?高温:
制备水煤气
良好的半导体材料，可制成光电池、芯片。
口畦的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：，硬度大，难溶、难熔。
b、化学性质：酸性氧化物,
高温
SiOz+CaO———CaSiO3,
Si0+2Na0H==NaSi0+H0,（保存碱性试液不能选玻璃塞）
2232
特性:Si0+4HF==SiF4T+2H0（刻蚀玻璃）
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a、用途：光导纤维，石英钟等。
制备粗硅原理：SiO?+2C==高温=Si+2C0T
②硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常作粘合剂、耐火材料。NaBiOj溶液
放置在空气中会变质：Na2si0+C0+H0==HSi0X+Na2cO3。
32223
制备硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H,SiO31（硅酸弱于碳酸，受热分解。）
③硅酸盐：地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。
如：滑石1^3冈。。）（0102可表示为3MgO-4SiO-H0
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传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷。
制备原料分别为：、、
制备玻璃重要的两个反应为：、
『一战到底』氯
概述：氯气性质活泼，单质就表现出了不俗的强氧化性，氯元素在反应中得电子，化合价往往一降到底。
重点氯气、次氯酸盐性质及制备。由氯类推其他卤素性质，当然，氟为了彰显江湖地位，各处性质其他
卤素显得格格不入。如单质水、氢化物的酸性，卤化银的溶解性。
□氯气
①物理性质：黄绿色、能溶于水，难溶于饱和食盐水，有毒。
②化学性质：易得电子，一般作氧化剂。水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
氏燃
与金属钠反应程式2Na+CI2NaCI
2
点燃
与金属铁反应程式2Fe+3cI?—2FeCI
3
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