《物质的变化及计算》课件.pptVIP

**********************物质的变化及计算物质的变化是化学的核心概念之一，它指的是物质组成的改变。物质的变化可以分为物理变化和化学变化。课程目标了解物质的组成理解原子、元素和分子是构成物质的基本单元。学习元素周期表，掌握元素性质的规律。掌握物质变化的原理理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的类型。学习化学反应的速率、平衡和热效应，并能进行相关的计算。物质的基本组成原子原子是构成物质的最小粒子，也是构成元素的最小单位。分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。离子离子是带电的原子或原子团。原子结构原子是构成物质的基本单元，它由原子核和电子云组成。原子核位于原子的中心，包含质子和中子。质子带正电荷，中子不带电荷。电子云由围绕原子核运动的电子组成，电子带负电荷。原子核的质量占原子总质量的绝大部分，而电子质量非常小。原子核的体积也远小于原子的大小，原子的大部分空间被电子云占据。原子结构决定了物质的化学性质，因此了解原子结构对于理解化学变化至关重要。元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。它将所有已知元素按原子序数排列，并根据其电子构型和化学性质进行分组。周期表展示了元素周期律，即元素的性质随原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。化学键1原子间相互作用原子之间通过吸引力结合形成稳定的结构，叫做化学键。2稳定性提升化学键的形成使得原子达到更稳定的状态，降低能量。3种类常见化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键电荷吸引金属原子失去电子形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电的阴离子。相反电荷相互吸引，形成离子键。电荷平衡离子键的形成遵循电荷守恒原理，阳离子和阴离子相互结合，使整个化合物保持电中性。晶体结构离子化合物通常以晶体形式存在，晶体中离子以规则的排列方式排列，构成坚固的晶格结构。共价键原子共享电子非金属原子之间相互作用形成共价键。通过共享电子对，原子达到稳定的电子结构。共用电子对共价键由两个原子共享一对或多对电子形成，形成共用电子对。极性共价键当两个原子具有不同的电负性时，共用电子对偏向电负性较强的原子，形成极性共价键。非极性共价键当两个原子具有相同的电负性时，共用电子对位于两个原子之间，形成非极性共价键。金属键1金属原子排列金属原子紧密排列，形成晶体结构。2自由电子金属原子最外层电子易于脱离原子核，形成自由电子。3静电吸引金属阳离子与自由电子之间存在着静电吸引力，形成金属键。4特性金属键解释了金属的导电性、延展性、导热性和光泽。物质的分类物质是多种多样的。根据物质的组成和性质，可以将物质分成不同的类别。纯物质和混合物纯物质由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质，例如水、氧气等。混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，例如空气、海水等。纯物质和混合物的区别纯物质的组成和性质固定，混合物的组成和性质不固定。溶液的组成溶质溶液中被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。例如，在食盐水中，食盐是溶质。溶剂溶解溶质的物质。溶剂通常是液体，但也可以是固体或气体。例如，在食盐水中，水是溶剂。浓度的计算浓度是溶液中溶质的量与溶液总体积的比值，用于衡量溶液的浓度。浓度可以用多种方式表示，例如摩尔浓度(mol/L)、质量分数(g/g)或体积百分比(mL/mL)。浓度的计算公式取决于所使用的浓度单位和溶液的组成。1摩尔浓度溶质的摩尔数除以溶液的体积。2质量分数溶质的质量除以溶液的质量。3体积百分比溶质的体积除以溶液的体积乘以100%。溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。溶解度曲线表示不同温度下，物质溶解度的变化规律。它可以帮助我们直观地了解溶解度与温度的关系，并预测不同温度下物质的溶解情况。化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程，涉及原子和分子重新排列，形成新的物质。化学反应的类型放热反应放热反应是指反应过程中释放能量的化学反应，例如燃烧反应和中和反应。吸热反应吸热反应是指反应过程中吸收能量的化学反应，例如冰块融化和碳酸氢钠分解。可逆反应可逆反应是指反应可以同时向正向和逆向进行的化学反应，例如氢气和碘反应生成碘化氢。氧化还原反应氧化还原反应是指涉及电子转移的化学反应，例如金属与酸反应生成氢气。化学反应的摸平衡可逆反应化学反应在特定条件下，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度保持不变，达到动态平衡状态。平衡状态可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，体