2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）第8章 第45讲 化学反应速率与反应历程.pdfVIP

第45讲化学反应速率与反应历程

复［习目标］1.了解基元反应、过渡态理论，了解速率方程和速率常数。2.掌握因素对化学

反应速率影响的分析方法。

考点一基元反应过渡态理论

必各知识

■归纳整合

1.基元反应

大数化学反应都是分几步完成的，其中的都称为基元反应。

2.对于基元反应aA+〃B=gG+〃H,其速率方程可写为。=dA（）/B（）其（中k称为速率常

数，恒温下，攵不因反应物浓度的改变而变化），这种关系可以表述为基元反应的化学反应速

率与反应物浓度以其化学计量数为指数的呆的乘积成正比。有时称其为质量作用定律。

3.许化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或个步骤完

成的更杂反应。例如H2g（）+l2g（）=2HIg（）,它的反应历程有如下两步基元反应：

①121+1快（）

②H2+2I=2HI慢（）

其中慢反应为整个反应的决速步骤。

4.过渡态理论

如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。

I（）该反应的反应物为，中间体为,生成物为.

⑵由A、B生成C的反应为一填（“吸”或“放，下同）热反应，由C生成D的反应为—

热反应，总反应为热反应。

⑶第一步为—填（“快”或“慢，下同）反应，第二步为一反应，决定总反应快慢的是

第一步反应。

■专项突破关键能力

一、反应机理快反应与慢反应

1.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“•”表示电子）：

仅卜出匕。•慢（反应）

@CH+Cl•-CH+HC1（快反应）

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@.CH+CI—^CMCl+Cl.快（反应）

32

④CHa+Cl•-CHQ快（反应）

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（）

A.上述过程的总反应方程式为CH4+C12-^CH3C1+HCI

B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快

C.反应②〜④都是由微粒通过碰撞而发生的反应

D.反应①是释放能量的反应

2.如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是（）

39

妙

状态

A.加入合适的催化剂待反应完成时可.增大过渡金属化合物的产率

B.Zr+CH4―H3—Zr-H的活化能为99.20kJmo「

四

C.整个反应的快慢由状态1前@-CH—Zr…H的反应快慢决定

D.Zr+CH-CH—Zr•••HA//=-39.54kJ-mol-1

43

二、速率常数与速率方程

3.工业上利用CHK混有CO和Hz）与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为CH』g）+

HO（g）CO（g）+3H2g（）,该反应的逆反应速率表达式为v