2024年高考化学一轮复习讲义（学生版）第四章金属及其化合物.pdfVIP

第四章

金属及其化合物

第12讲钠及其氧化物

复［习目标］1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液应

的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na?。?与HzO、CO?应的规律。

考点一钠的性质及用途

必各知识

■归纳整合

1.物理性质

色，有金属光泽的固体，质地.,熔点低一（于100℃）,密度比水的.

但比煤油的.

2.化学性质

（1）与非金属单质如（6、。2）的应

常温:

力口热:

Ch：

（2）与水、酸、盐等的应

与水滴（有酚St）2Na+2HO=_________________现（象：浮、熔、游、响、红）

2

与酸

与熔融盐发

4Na+Tid4=S=___________________

与盐生置换应

与盐溶液2Na+2HO+CuSO=________________

24

2Na+2c2H50H—_______________（Na沉在乙醇底部，比Na与

与含羟基或

水的应速率_____）；

粉基的有机物

2cH3coOH+2Na—►________________

3.钠的制取及保存

（1）制取：化学方程式为0

2（）保存：密封保存，通常保存在中。

4.钠的用途

（1）钠钾合金室（温呈・液态）可用于核应堆的传热介质。

2（）用作电光源，制作高压钠灯。

3（）冶炼某些金属。

R易错辨析

1.钠可以保存在四氯化碳溶液中（）

2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（）

3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（）

4.金属钠具有强还原性，可与TiCLi溶液应制取金属Ti（）

5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na+KCI==Kt+NaQ（）

6.实脸结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中（）

■专项突破

一、钠的性质实验

1.2（022・长春模拟）下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（）

选项实验操作实验现象

切开一小块钠，观察切面颜色

A钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色

的变化

钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，

B把一小块钠投入CuSO溶液中