2025年高中化学高考知识梳理与专题作业30　配合物与超分子　分子的性质(带解析).docx

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课时作业30配合物与超分子分子的性质

1.偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是()

A．BeCl2B．BF3

C．PCl3D．CH4

2．下列化合物中含有2个手性碳原子的是()

3．下列微粒中含有配位键的是()

①H3O＋②NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))③[Cu(H2O)4]2＋

④[Fe(SCN)6]3－⑤CuCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⑥CH4

⑦NH3

A．①②③④⑤B．①③⑥

C．④⑤⑦D．②④⑥

4．[2025·浙江1月]共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()

A．Al2Cl6的结构式为

B.Al2Cl6为非极性分子

C．该反应中NH3的配位能力大于氯

D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应

5．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是()

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

B．配合物中只含配位键

C．[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用

6．硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2－的球棍模型如图所示，下列说法正确的是()

A．B原子的杂化方式均为sp2

B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键

C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合

D．1、3原子之间的化学键为配位键

7．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是()

①乙酸(CH3COOH)②氯乙酸(CH2ClCOOH)

③三氯乙酸(CCl3COOH)④三氟乙酸(CF3COOH)

A．②①④③B．①②③④

C．④③②①D．③②④①

8．[2024·九省联考安徽卷，6]研究发现：乳酸和乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐([MEA]L)，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是()

A．液态时的导电性：[MEA]L乳酸

B．乳酸和乙醇胺中均含有σ键、π键和氢键

C．CO2是直线形非极性分子，SO2是V形极性分子

D．相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：SO2CO2

9．检验Ni2＋的反应原理如图：

下列说法不正确的是()

A．甲中σ键与π键的个数比是7∶1

B．乙中Ni2＋的配位数是4

C．乙分子内存在氢键

D．C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C

10．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是()

A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子

B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键

C．基态N原子的价层电子轨道表示式为

D.H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

11．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是()

A.1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键

B.乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3

C.Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键

D.乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

12．[2025·湖北卷，11]物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()

13.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力

C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键

D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O?[B(OH)4]－＋H＋

14．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

(1)Li＋的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。

①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层