2025年过去三届高考化学复习考点重难点检测分类卷7 铁铜及其化合物检测卷（原卷版）.docxVIP

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检测卷十七铁铜及其化合物

题号

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答案

一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）

1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是()

A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是()

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

4．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大

5．下列说法正确的是()

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液；

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；

③Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸发))无水FeCl3；

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g；

⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；

⑦Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；

⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3；

⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体；

⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；

A．①④⑦B．⑤⑧C．②③⑩D．⑤⑥⑨

6．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()

A．OH－参与了该催化循环

B．该反应可产生清洁燃料H2

C．该反应可消耗温室气体CO2

D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

7．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是()

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

8．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是()

A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

D．装置④用于检验