2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)课后习题 .pdfVIP

第一章过关检测卷(A)

(时间:75分钟满分:100分)

一、选择题(本题共9小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题5分,共45

分)

1.下列说法中正确的是()。

A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧生成HO(g)的热化学方程式是2H(g)+O(g)2HO(g)

2222

ΔH=-483.6kJ

答案:C

解析:热化学方程式需标注物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或

-1

点燃条件下进行,B项错误;D项ΔH的单位错误,应为kJ·mol。

2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()。

A.放热反应的发生无需任何条件

B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C.化学反应过程都伴随着能量的变化

D.硫酸与NaOH的反应是吸热反应

答案:C

解析:放热反应的发生可能需要条件,例如加热、点燃等,A项错误;化学键的断裂

和形成过程中吸收的能量与放出的能量不同,才有化学反应的放热和吸热,B项错

误;化学反应过程都伴随着能量的变化,C项正确;酸碱中和反应都是放热反应,D

项错误。

3.下列关于ΔH的说法正确的是()。

A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大

B.ΔH0时反应放热,ΔH0时反应吸热

C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多

D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-”

答案:D

解析:ΔH与化学方程式中的化学计量数有关,与反应物的用量无关,A项错误。

ΔH0时反应吸热,ΔH0时反应放热,B项错误。反应放出的热量越多,ΔH越小,

反应吸收的热量越多,ΔH越大,C项错误。由于反应物的总焓大于生成物的总焓,

故由反应物转化为生成物时,该反应为放热反应,ΔH为“-”,D项正确。

4.COS(结构式为OCS)是煤气中主要的含硫杂质之一。利用反应

H(g)+COS(g)HS(g)+CO(g)可使工业气体总含硫量下降。已知断裂1mol化

22

学键所需的能量如表所示。则该反应的ΔH为()。

化学键H—HCOCSH—SC≡O

-1

E/(kJ·mol)4367455773391072

A.+8kJ·mol-1B.-8kJ·mol-1

C.+347kJ·mol-1D.-347kJ·mol-1

答案:A

解析:由反应H(g)+COS(g)HS(g)+CO(g),根据各物质存在的化学键为H—

22

H、OC、CS、H—S、C≡O,而反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能

-1-1-1-1

=(1×436kJ·mol+1×745kJ·mol+1×577kJ·mol)-(2×339kJ·mol+1×1072

-1-1

kJ·mol)=+8kJ·mol。

5.氧气(O)和臭氧(O)是氧元素的两