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第三节

氧化还原反应第二章化学物质及其变化第一课时说课结构主线：氧化还原反应概念的建构辅线1：教师活动辅线2：学生活动辅线3：师生互动四条线索七个板块1、说教材2、说教法3、说学法4、说教学设计5、说学生收获6、说教学反思7、说板书设计适时渗透透过现象看本质和对立统一辩证唯物主义哲学观点的良好契机。氧化还原反应知识是高中阶段的基本理论，本节内容具有“承上启下”的重要作用。说教材教材的地位和作用说教学方法教法指导：激发学生兴趣，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。学法指导：讨论法、自主探究法、悬念法、类比法。教法学法指导创设情景1讨论2过失引发火灾清徐一化工厂管理人被拘10日中国消防在线|时间：2009-08-27|文章来源：清徐大队\太原支队\山西总队|作者：山西李涛2009年8月25日21时38分，位于山西清徐县东高百村的东高白福利化工厂发生火灾，接到报警后，大中队官兵迅速出动，在第一时间内到达火灾现场将火扑灭，没有造成任何人员伤亡。灭火救援行动结束后，火灾现场勘查工作随即展开，经调查，火灾由于管理不善化工厂内金属钠着火引起，烧毁库房1间，杂物若干，造成财产损失数千元。3什么是燃烧？金属钠着火有什么现象？4创设情景销毁钠讨论一、氧化反应燃素说：一切可燃物均含有燃素，燃烧是分解反应，释放出燃素。氧化说：燃烧是可燃物与氧的化合过程。拉瓦锡引入化学史创设情景讨论思考演示：Na与Cl2的反应01020304创设情景思考与交流：这个反应是燃烧吗？是氧化反应吗？讨论引入化学史05思考从化学反应本质（化合价和原子结构）上比较下列两个反应是否有相似性。2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl相似性：NaNa+（1）Na元素化合价都从0上升到+1.（2）Na都失去电子。0+10+1失去2×e-，化合价升高失去2×e-，化合价升高引入化学史提问创设情景讨论思考讨论化合价和电子之间是什么关系呢？点燃点燃从电子角度分析：NaCl的形成过程失去电子，化合价升高的反应是氧化反应。引入化学史提问讲解创设情景讨论思考讨论归纳定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+升高降低二、还原反应H2+CuO=Cu+H2O+20得到2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应得到电子，化合价降低的反应是还原反应。想一想：这个反应发生了氧化反应吗？从得失电子的角度分析，氧化反应和还原反应是相互独立的吗？0+1失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应引入化学史提问讲解提问创设情景讨论思考讨论归纳分析三、氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl00+1-1失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到2×e-，化合价降低，被还原，发生还原反应结论：在一个反应中，得到电子的过程必然伴随着电子的失去。也就是说，氧化反应必然与还原反应同时发生，他们是一个反应的两个方面，是一对矛盾，但又是统一的。引入化学史提问讲解提问创设情景讨论思考讨论归纳分析总结点燃氧化还原反应的定义：

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。注意：（1）化合价升降是氧化还原反应的普遍特征，也是氧化还原反应的判断依据。（2）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。引入化学史提问讲解提问创设情景讨论思考讨论归纳分析总结HClHClHCl形成过程中的电子偏移练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应，并从化合价，电子得失等方面分析该反应。（1）H2+Cl2=2HCl（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）2H2S+SO2=3S+2H2O引入化学史提问讲解提问创设情景练习讨论思考讨论归纳分析总结评价点燃作业：1.课后习题9。列举生活中的氧化还原反应。（查阅资料完成）自我评价。（附表）学生自我评价内容判断氧化还原反应得失电子与化合价升