金属的化学性质题型总结.docVIP

对考查金属活动性顺序常见题型的总结

一、金属与酸反响产生H2的问题探讨

例：等质量的镁、铁分别于足量的稀盐酸反响，如下图正确表示反响情况的是。A表示的反响情况。

AB

二、关于金属的组成判断

例、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反响，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是〔〕

A.Zn和Mg；B.Fe和Mg；C.Zn和Fe；D.Fe和Cu

解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反响产生的氢气质量。在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,那么该组合就可能存在；假设两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,那么该组合不可能存在。答案是：CD

练：某常见两种金属的合金10g与足量酸反响，恰好产生1g氢气，那么该合金可能为。合金质量为12g,那么该合金可能为：合金质量为30g，那么该合金可能为：。5.6g不纯的铁与足量稀硫酸反响，生成0.18g氢气，那么混入其中的杂质可能是。6.5g不纯的锌与足量的稀硫酸反响，生成0.21g氢气，那么锌中含的杂质可能是。

三、关于天平平衡问题

例、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中参加〔〕

A.6g镁B.⒌6g铜C.⒌4g氧化钙D.10g碳酸钙

解析：左边烧杯中参加⒌6g铁，因为稀盐酸是足量的，⒌6g铁完全反响放出H2的质量为⒌6g×2／56=0.2g。实际上左边烧杯中增加了5.6g-0.2g=5.4g，而铜不与稀盐酸反响，答案B错误；6g镁放H2的质量为：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5g=5.5g，答案A不正确。答案D中10g碳酸钙放出CO2的质量是4.4g,增加10g-4.4g=5.6g,所以D也不正确，应选答案C。5.4g氧化钙与稀盐酸反响CaO+2HCl＝CaCl2

四、反响前后溶液质量的变化分析

找准反响前后的溶液，比拟它们的组成，借助相对分子质量进行比拟。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

98152160152

溶液质量增加溶液质量减轻

练;判断以下反响前后溶液质量的变化情况:

1、铁参加硫酸铜溶液中。2、铜参加硝酸银溶液中。

3、锌参加硫酸铜溶液中。4、铁参加稀硫酸溶液中。

5、碳酸钙和稀盐酸反响6、碳酸钠溶液和稀盐酸反响

五、金属和化合物溶液的连环的的置换反响

假设参加金属只和化合物溶液反响，一定是最不活泼的金属最先被置换出来。且该金属被完全置换后，第二不不活泼金属才开始被置换，依次类推，

例：向溶解有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，那么滤渣中一定有，可能有。

假设向滤渣中参加稀盐酸，无气泡放出，那么滤渣中一定有。

假设向滤渣中参加稀盐酸，有气泡放出，那么滤渣中一定有，滤液中有。

金属的化学性质题型总结

一、1．1将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反响生成H2的质量与反响时间的关系如下图。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的选项是。(：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反响速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A

1.2有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar〔A〕＜Ar〔B〕，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反响中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反响时间变化曲线如右图。以下说法正确的选项是

A．产生氢气的速率A＜BB．反响后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量

1.3把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加

入等质量的甲、乙两种金属，反响后金属都没有剩余。产生H2

的质量随时间变化的趋势如图。以下说法正确的选项是〔〕

A．甲的活动性比