2024年沪科新版选修4化学下册阶段测试试卷522.docVIP

2024年沪科新版选修4化学下册阶段测试试卷522

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ；问O＝O的键能是多少？（）

A.996kJ/mol

B.498kJ/mol

C.126kJ/mol

D.249kJ/mol

2、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A.K随温度而改变

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

3、下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是

A.常温下测定醋酸钠溶液的pH

B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C.比较相同pH下盐酸和醋酸的导电能力

D.比较0.1mol·L-1的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L-1氢氧化钠反应所放出的热量

4、下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

A.加热

B.通入少量氯化氢气体

C.通入少量氨气

D.加入少量醋酸钠固体

5、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.=1000

C.溶液中水的电离程度：MN

D.N点对应的溶液中c（Na+）＜Q点对应的溶液中c（Na+）

6、一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C.c（Ag+）增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

7、根据下列实验操作和现象所做出的结论正确的是。

。

选项。

实验操作和现象。

结论。

A

相同条件下，浓度均为1mol·L−1的CH3COOH和HCl分别做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗。

CH3COOH是弱电解质。

B

向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出现蓝色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分别向pH＝3的盐酸和草酸溶液中加入足量锌粒；一段时间后草酸反应速率更快。

草酸是二元酸。

D

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L－1Na2SO3溶液的pH为10；0.1mol•L－1NaHSO3溶液pH为5

HSO结合H＋的能力比SO32－的强。

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、已知热化学反应方程式：

反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

9、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)b分别代表的意思是______、______。

(2)该反应______

10、完成下列填空:

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.

（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.。

化学键

H-H

N≡N

键能/kJ·mol-1

435

943

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“减小、”“不变”)。

（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(