2022届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 第二节 第2课时 离子反应.pdfVIP

饭疏食，饮水，曲肱而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。——《论语》

第2课时离子反应

[核心素养发展目标]1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素

养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促

进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

一、离子反应和离子方程式

1．离子反应

(1)探究离子反应的实质

向盛有2mLNaSO稀溶液的试管中加入2mLBaCl稀溶液

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①实现现象：有白色沉淀生成；

②化学方程式：NaSO＋BaCl===BaSO↓＋2NaCl；

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③微观分析

BaCl和NaSO的电离方

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BaCl===Ba2＋＋2Cl－、NaSO===SO2－＋2Na＋

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程式

BaCl溶液：Ba2＋、NaSO溶液：Na＋、

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混合前两种溶液中的离子

Cl－SO2－

4

混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－

4

混合后数目不变的离子Na＋、Cl－

反应实质Ba2＋、SO2－结合成BaSO白色沉淀

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(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相

互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

2．离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

如：NaSO溶液和BaCl溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO2－===BaSO↓。

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3．离子反应发生的条件

特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生

条件与复分解型不同