8.2二氧化碳的性质和用途PPT—九年级化学京改版上册精品课件.pptx

二氧化碳的性质和用途;;根据生活经验、实际感受，推测二氧化碳有怎样的性质？;科学探究的一般步骤;探究一二氧化碳有什么性质呢？;二氧化碳在一定条件下可以变成固体，固体二氧化碳叫干冰，干冰升华会吸收大量的热。;在化学变化中，常伴随着一些现象，如发热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等，这些现象都有助于我们判断物质是否发生了化学变化。;石蕊的发现;5．将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L－1MO＋2的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()

（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；

12.配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是

A.配制过程只需要三种仪器即可完成

【详解】（1）设NO2和N2O4的质量都为m，根据n=，NO2和N2O4的物质的量之比为：=2：1，根据N=n×NA，则所含分子个数之比为2：1，一个NO2分子中含有2个氧原子，一个N2O4分子中含有4个氧原子，所以其原子个数比为：（2×2）：（1×4）=1：1；

⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

17.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。

（2）①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

【解析】;石蕊是一种色素，遇酸性物质会显红色。;猜想;CO2+H2O=H2CO3;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;决定;通常是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华。;(4)溶液中都含有氢离子(5)④

(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)

(5)氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体；氢气是高能燃料)

(2)G氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)

(3)可收集CO,防止CO逸出而污染空气

(3)AC(4)加溶质

3.(1)冒气泡,溶液变浑浊

3.(1)CH4大

3.B[解析]根据题意可得X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷由一种元素组成,属于单质;干冰是固态二氧化碳,由碳、氧两种元素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。

(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热

设计实验

1.D[解析]检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶内。

2.(1)导电性,作电线;全球变暖;;二氧化碳会让未来更美好

;(5)向试管①中加入足量稀盐酸清洗

6.(1)氯(2)MgSO4(3)+5(4)C

设50g稀盐酸中溶质的质量为x。

8.原子中的三个等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

[解析](1)用排水法收集氧气时,当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时,证明气体已收集满。(2)由表中的实验数据可知,用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高。(3)氧气的密度略大于空气的密度,因此,收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线,氧气无法将集气瓶中的空气排尽;高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的,与收集氧气浓度不纯无关;能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气,当空气中氧气的体积分数达到一定值时,带火星的木条就能复燃;分子在不停地运动着,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散,使氧气中混有空气。

九、初中化学方程式分类、反应现象及应用

(50)稀盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[反应比较剧烈，生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]

(48)硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)

6.无水硫酸铜检验水的存在;二氧化碳让我们的生活更美好！;学以致用