课件高中化学共价键.pptVIP

**********************共价键概述共价键是化学键的一种，由两个或多个原子共同使用电子对形成的化学键。共价键通常存在于非金属元素之间，例如氢气、氧气和水。共价键的定义原子间共享电子对共价键由两个原子通过共享电子对而形成的化学键。稳定结构共享电子对使参与成键的原子达到稳定的电子构型，通常是八电子结构。非金属元素共价键通常由两个非金属原子之间形成，例如氢气(H2)和水(H2O)。共价键的形成条件1原子间相互吸引原子核之间相互吸引2原子轨道重叠原子轨道相互重叠，电子共享3能量降低形成共价键后，体系的能量降低4稳定结构获得稳定的电子构型共价键的形成需要满足一定的条件，首先是原子核之间相互吸引。其次，原子必须能使它们的原子轨道重叠，以便电子可以共享，形成共价键。最后，形成共价键后，体系的能量必须降低，才能获得更稳定的结构。共价键的种类非极性共价键两个原子核对电子对的吸引力相同，形成的共价键称为非极性共价键。例如，氢气分子中的共价键。极性共价键两个原子核对电子对的吸引力不同，形成的共价键称为极性共价键。例如，氯化氢分子中的共价键。金属键金属原子之间的相互作用力，属于一种特殊的共价键。金属原子之间共享电子形成电子海，电子在整个金属晶体中自由移动。单键、双键、三键单键两个原子之间共用一对电子形成的化学键，表示为一条短线。双键两个原子之间共用两对电子形成的化学键，表示为两条短线。三键两个原子之间共用三对电子形成的化学键，表示为三条短线。共价键的特点方向性共价键具有方向性，原子之间形成共价键的方向，是受原子轨道空间分布影响的。例如，水分子中，氧原子上的两个sp3杂化轨道与氢原子上的1s轨道形成两个共价键，使水分子呈V字形结构。饱和性每个原子形成共价键的能力是有限的，称为饱和性。例如，碳原子可以形成四个共价键，每个碳原子最多只能与四个其他原子形成共价键。共价键的强度共价键强度影响因素描述键能原子核间吸引力键能越大，共价键越强，断裂共价键所需的能量越高。键长原子半径键长越短，共价键越强，断裂共价键所需的能量越高。键的类型单键、双键、三键三键最强，双键次之，单键最弱。共价键的极性共价键的极性是指共价键中电子对偏向一方的程度。当两个原子电负性不同时，电子对就会偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。极性共价键中，电负性较大的原子带部分负电荷，电负性较小的原子带部分正电荷。例如，水分子中的氧原子电负性比氢原子大，因此电子对偏向氧原子，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。离子键与共价键的区别11.成键方式离子键由阴阳离子静电吸引形成，共价键由原子之间共享电子形成。22.成键原子离子键通常由金属和非金属元素形成，共价键通常由非金属元素形成。33.键的强度离子键比共价键更强，需要更多能量才能断裂。44.物质性质离子键形成的化合物通常具有较高的熔点和沸点，共价键形成的化合物通常具有较低的熔点和沸点。电负性的概念1原子吸引电子的能力原子吸引电子的能力，称为电负性。2元素周期表周期表中，电负性从左到右增大，从上到下减小。3共价键极性电负性差异越大，共价键极性越强。4化学键电负性是判断化学键类型的重要指标，例如离子键、共价键等。电负性差异与键极性电负性差异电负性差异越大，键极性越强。极性键两个原子间电负性差异导致电子云偏向电负性较大的原子，形成极性键。非极性键当两个原子电负性相同时，电子云均匀分布，形成非极性键。键极性影响键极性影响分子的极性，从而影响物质的物理性质和化学性质。化学键的共价性共价键的类型共价键可以是极性或非极性的。极性共价键是电子不均匀分布在键合原子之间。共价键的形成共价键由两个原子共享电子对形成，这些电子对位于两个原子核之间的区域。共价键的强度共价键的强度取决于键合原子之间的电负性差异，以及键合的电子对数量。共价键的成键原理1原子轨道重叠原子轨道相互重叠，形成新的分子轨道，电子在新的分子轨道中运动，从而形成共价键。2电子对共享两个原子共享电子对，形成共用电子对，共用电子对吸引两个原子核，使它们结合在一起。3能量降低共价键的形成会释放能量，使体系能量降低，体系更稳定。价键理论价键理论是解释化学键形成的一种基本理论。它基于原子轨道重叠的概念，并用它来解释化学键的形成和性质。该理论认为，化学键形成时，原子轨道重叠，电子在重叠的区域内共享，形成共价键。杂化轨道理论中心原子轨道混合杂化轨道理论解释了中心原子如何通过混合其原子轨道形成新的杂化轨道。影响成键性