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《电解质的电离》教案

素养要求

1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正常判断电解质与非电解质。

2．知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

分点突破一电解质

1．实验探究

在烧杯中分别加入下列物质，按下图连接装置，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

烧杯中物质

现象

结论

NaCl固体

__________________

__________________

KNO3固体

蒸馏水

灯泡不亮，无电流产生

导电能力非常弱，上述装置不能测出

NaCl溶液

__________________

__________________

KNO3溶液

2.电解质和非电解质

电解质

非电解质

概念

在________里或________能够导电的化合物

在____________都不能够导电的化合物

相同点

均为化合物

本质区别

在水溶液里或熔融状态下自身能发生________

在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生________

常见物质

(1)酸：HCl、H2SO4等；

(2)碱：NaOH、NH3·H2O等；

(3)盐：NaCl、KNO3等；

(4)活泼金属氧化物：MgO、Na2O等；

(5)H2O

(1)非金属氧化物：SO2、CO、SO3等；

(2)非酸性气态氢化物：NH3、PH3等；

(3)大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等

特别提醒正确区分电解质和非电解质，重点在于对概念的理解。

电解质需满足：

①化合物，②在水溶液中或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而能够导电；

非电解质需满足：

①化合物，②在水溶液中和熔融状态下因自身均不能发生电离而不能导电。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()

(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()

(3)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()

(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。()

2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖

C．KNO3、酒精D．NaOH、氯气

3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()

A.MgCl2固体不是电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

分点突破二电解质的电离

1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，形成________的过程。

不需要通电

2．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4)：__________________。

(2)碱的电离(如NaOH)：__________________。

(3)盐的电离(如CuSO4)：__________________。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子________的化合物。

NaHSO4虽能电离产生H＋，但属于盐

(2)碱：电离时生成的阴离子________的化合物。

Cu2(OH)2CO3虽能电离产生OH－，但属于盐

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH

特别提醒

1．电解质电离的条件

酸：只能在水溶液中发生电离；

碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；

盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；

活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。

2．电离方程式书写要点

(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。

如Na2SO4===2Na++

(2)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。

如NaHCO3===

(3)电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

(4)原子团不能拆开写，如HCO3?、SO42?、OH

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)电解质需要通电才能发生电离。()

(2)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2

(3)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸。()

(4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。()

2．下列电离方程式书写错误的是()

A．NaHSO4(水溶液)

B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－

C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－

D