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《海水中的重要元素——钠和氯》教案

一、必备知识网络

1．钠及其化合物

2.氯及其化合物

3．物质的量

课后测评

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)

1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()

A.碳酸氢钠 B.氯化钠

C.氯化钾 D.氢氧化钠

答案A

解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()

答案A

解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2

C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊

答案B

解析Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。

4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性

A.①④ B.②③④

C.①②③ D.④⑤

答案B

解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

答案C

6.(2021河北邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()

A.3g3He含有的中子数为NA

B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NA

D.标准状况下,4.48L水分子的数目为0.2NA

答案D

解析3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1×NAmol-1=NA,选项A正确;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正确

7.(2020北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是()

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

答案B

解析反应③为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,A项正确;反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,B项错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给,C项正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,D项正确。

8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()

A.水进入左瓶 B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

答案A

解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。

9.(2021山东聊城高一检测)欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列方法正确的是()

①将14.2gNa2SO4,溶于100mL水中

②将32