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2024年高考化学40个常错知识点再过一遍

1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非

金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化

物

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸

性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO

和N02等

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性

氧化物，如A12O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物

2、常错点：错误地认为胶体带有电荷:

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而

且并不是所有胶体粒子都带有电荷如淀粉胶体粒子不带电

荷

3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学

变化

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是

有旧化学键的断裂和新化学键的生成只有化学键断裂或只

有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时

破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过

程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成

了化学键，这些均是物理变化

4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变

化

辨析：同种元素的不同单质如（02和03、金刚石和石墨）是

不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学

变化

5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L・mol・l

辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条

件下占有的体积，在标准状况下为22.4L,在非标准状况下

可能是22.4L,也可能不是22.4L

6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物

质的状态或使用条件

辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，

既可以是纯净气体，也可以是混合气体对于固体或液体不

适用气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状

况下才能用22.4L-mol-1

7、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积

辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是

单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物

质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积

8、常错点：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

时，忽视溶液体枳的单位

辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到

溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是溶液

密度的单位是gc・m-3,在进行换算时，易忽视体积单位的不

一致

9、常错点：由于S02、C02、NH3、C12等溶于水时，所得

溶液能够导电，因此错误地认为SO2、C02、NH3、C12等属

于电解质

辨析：（1）电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和

混合物既不是电解质也不是非电解质

2（）电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能

用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据如

S02、C02、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们

与水发生了反应生成了电解质的缘故

10、常错点：错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电

解质

辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，

导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数

有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关

11、常错点：错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂

的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能

力越强

辨析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子

即氧化性越强，与得电子的数目无关同样还原剂的还原性

强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关

辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引

和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结

果。

17、常