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2024年部编版初中九年级下册化学复习重点资料
一、金属和合金
1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,金属光泽、优良的导电导热性、延
展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收
以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金屈(或非金属)熔合形成的具金属特性物质。(合金属于混合物。)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金屈的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)
①2Mg+02==2MgO
②4Al+302==2AI2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具很好的抗腐蚀性
能)
@2Cu+02==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
@Fe+2HCI==FeCI2+H2t
②Mg+2HCI==MgCI2+H2t
③2Al+3H2SO4==AI2S(O4)3+3H2t
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
®Fe+CuCI2==FeCI2+Cu
②Mg+ZnCI2==MgCI2+Znt
③2Al+3CuSO4==AI2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越能前,活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换日来。
2、置.换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)
单元3金属资源的利用和保护
一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:以单质A(g和Au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)
1、实验原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管淡蓝色火焰。
3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量X质量分数)
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铭或制造耐腐蚀的合金等。
3、,呆‘护措施:①防止金属腐蚀;②回利用废旧金属;
③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;
第九单元溶液
课题1溶液的形成
除水之外,某些物质可以溶解在〕
[其他物质中,如;晶藏汽油等险号永J
一、溶液的形成
1、溶液:一-种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。
溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锌酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体
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