必威体育精装版的氧化还原反应PPT课件.pptVIP

第三节氧化复原反响;1、根本反响类型;;请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。;2Na+Cl2=2NaCl;一、氧化复原反响;练习：1、分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化复原反响。;2、以下反响属于氧化复原反响的是〔〕

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3=CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系;氧化复原反响与根本反响类型的关系：;2、氧化复原反响的实质：;;分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化

钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。;?氯化钠的形成示意图;?NaCl形成示意图;?HCl形成示意图;2、氧化复原反响的实质：;注意：〔1〕双箭号〔从反响物指向生成物〕

〔2〕箭号起、止所指为同一种元素

〔3〕标出得与失电子及总数〔氧化剂得电子总数等于

复原剂失电子总数〕;再如：;练习:用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。;练习:用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况。;4、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系;氧化复原反响与根本反响类型的关系：;小结;1、完成以下化学方程式并判断:

(1)Zn+HCl—

(2)Fe+CuSO4—

(3)Cu(OH)2+HCl—

(4)CaO+H2O—

(5)H2+Cl2—

(6)CaCO3——;练习;①SO2+2H2S==2H2O+3S

②2KClO32KCl＋3O2↑

③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

;再见！;第三节氧化复原反响;二、氧化剂及复原剂;①SO2+2H2S==2H2O+3S

②2KClO32KCl＋3O2↑

③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

;规律：;在反响MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，被〔填“氧化”或“复原”〕

发生〔填“氧化”或“复原”〕反响；元素化合

价降低，被〔填“氧化”或“复原”〕，发生〔

填“氧化”或“复原”〕反响。;2.常见的氧化剂和复原剂;4、用单线桥表示电子转移情况;2.用双线桥标出以下氧化复原反响的电子转移方和数目。

⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O;3、以下说法正确的选项是〔〕

A.氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化

B.氧化复原反响中一定有电子的得失

C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响

D.氧化反响和复原反响是同时发生的

E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被复原

F.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质

G.有单质参加的化学反响一定都是氧化复原反响

I.在氧化复原反响中，一种元素被氧化，那么一定有

另一种元素被复原。

J.反响中不一定所有元素的化合价都变化。;再见！