2024年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷含答案.doc

2024年粤人版选修3化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（）

A.能量

B.电子云形状

C.电子云伸展方向

D.自旋状态

2、描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型是（）

A.玻尔电子分层排布模型

B.量子力学模型

C.汤姆逊“葡萄干布丁”模型

D.卢瑟福核式模型

3、下列说法中不正确的是（）

A.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

5、用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）

A.NO3-为平面三角形

B.SO2为直线形

C.BeCl2为V形

D.BF3为三角锥形

6、下列关于粒子结构的描述正确的是

A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

7、下列说法正确的是

A.H与D，与互为同位素

B.互为同素异形体

C.在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子

D.L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

8、[化学—选修3：物质结构与性质]

硅是重要的半导体材料；构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。

（2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：。

化学键

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

键能/(kJ•mol-1

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

9、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者