第二章 第二节 化学平衡 第六课时 新旧平衡转化率的比较（教学课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptxVIP

;一、当可逆反应达到平衡后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大。

例1反应C2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)ΔH＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是

A.增大容器容积 B.升高反应温度

C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体;二、反应物用量的改变对转化率的影响

1.若反应物是一种且为气体，如：aA(g)?bB(g)＋cC(g)。

在恒温恒容条件下，增加A的浓度，平衡正向移动，

但A的转化率与压强有关。;;气体计量数关系;例2对于以下两个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率______，PCl5(g)的百分含量______。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的转化率_______，HI的百分含量_______。;2.若反应物、生成物均只有一种：aA(g)?bB(g)。

在恒温恒容条件下，不管增加A的量或B的量，还是A、B的量同时增加，均相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率可据此分析。;例3α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)?2NO2(g)和3O2(g)?2O3(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A.α1、α2均减小，c1、c2均增大

B.α1、α2均增大，c1、c2均减小

C.α1减小、α2增大，c1、c2均增大

D.α1减小、α2增大，c1增大、c2减小;3.若反应物不只一种：aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)。

①在其他条件不变时，增加A的量，平衡正向移动，A的转化率降低，B的转化率升高。

②在恒温恒容条件下，若按原比例同倍数增加A和B，平衡正向移动，

但反应物(A或B)的转化率与压强有关。;例4可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，在一定条件下达到平衡后，只增大O2的浓度，平衡______移动，则SO2的转化率______，但O2的转化率______。;例5两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)＋O2(g)

?2SO3(g)，对此反应的表述不正确的是

A.反应速率BA

B.SO2的转化率BA

C.平衡时各组分含量B＝A

D.平衡时容器的压强BA;4.若可逆反应：aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率一定相同。

例6某温度下，在2L的密闭容器中，加入3molX(g)和1molY(g)，发生反应：3X(g)＋mY(g)2Z(g)＋2R(g)ΔH0。平衡时，X、Y、Z、R的体积分数分别为60%、20%、10%、10%。在此平衡体系中加入1molZ和1molR，再次达到平衡后，X、Y、Z、R的体积分数不变。

(1)m＝_____。

(2)第一次平衡时，X与Y的转化率之比为_______。

(3)第二次平衡时，R的浓度为____________。;1.反应X(g)＋Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是

A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变

B.增大c(X)，X的转化率减小

C.保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大

D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大;C.b点对应的平衡常数比a点的大

D.a点对应的NH3的体积分数约为26%;4.已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·mol－1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：;下列说法不正确的是

A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施，是因为常压下SO2的转化率已相当高;5.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)通入容积为1L