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【要点解读】
1.常见气体制备的反应原理
(1)O2:2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑
或2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5())2H2O+O2↑;
(2)H2:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;
(3)NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(4)CO2:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)Cl2:MnO2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(6)SO2:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑;
(7)NO:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
2.常见气体制备的发生装置
选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型,具体如表中所示:
反应装置类型
反应装置图
适用气体
操作注意事项
固、固加热型
O2、NH3等
①试管要干燥
②试管口略低于试管底
③加热时先预热再固定加热
④用KMnO4制取O2时,需在管口处塞一小团棉花
固、液加热型或液、液加热型
Cl2等
①加热烧瓶时要垫石棉网
②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片
加热型
O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等
①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下②启普发生器只适用于块状固体和液体反应,且气体不溶于水
③使用分液漏斗既可以增强气密性,又可控制液体流速和用量
3.气体的收集方法
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集原理
收集的气体不与水反应且难溶于水
收集的气体密度比空气大,且与空气密度相差较大,不与空气中成分反应
收集的气体密度比空气小,且与空气密度相差较大,不与空气中成分反应
收集装置
适用的气体
H2、O2、NO、CH4
Cl2、CO2、NO2、SO2
H2、NH3
特别提醒(1)NO不能用排空气法收集,主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。
(2)密度与空气接近,且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集,如N2、CO、乙烯等。
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】气体制备原理及发生装置的选择
【典型例题1】(2014·高考天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
【答案】A
【解析】由Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑,均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置,A正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体,净化氯气时应先用饱和NaCl溶液除去HCl,再用浓硫酸进行干燥,B错误。乙烯难溶于水,其密度小于空气,故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯,但由于乙烯与空气的密度相差不大,故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净,C错误。用水吸收NO2尾气时,发生的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,产生污染性气体NO,故常用NaOH溶液吸收NO2,D错误。
【名师点睛】
(1)制备实验方案设计的基本思路
(2)有气体参加的反应实验方案设计(装置连接)的基本思路
【重难点考向二】气体收集装置的选择和利用
【典型例题2】某学生想利用如图所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H2;②Cl2;③CH4;④HCl;⑤NH3;⑥NO;⑦NO2;⑧SO2,下列操作正确的是()
A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥
【答案】A
【解析】难溶于水的气体均能用排水法收集,易溶于水的气体则用排空气法收集;向下排空气法收集密度比空气小的气体,向上排空气法收集密度比空气大的气体,密度与空气接近的气体则不能用排空气法收集。分析可得A正确,B、C错误;用排水法收集气体时应该“短进长出”,D错误。
【趁热打铁】
1.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2,下列操作正确的是()
A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的,由B进气收集
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