高中化学《分子结构与性质》归纳与课件新人教版选修.pptVIP

***********原子的基本粒子质子带正电荷，质量约为1.6726×10-27千克。质子的数量决定元素的种类，例如氢原子核只有一个质子，而碳原子核有6个质子。中子不带电荷，质量略大于质子，约为1.6749×10-27千克。中子的数量决定同位素种类，例如碳-12和碳-14分别有6个和8个中子。电子带负电荷，质量远小于质子和中子，约为9.1094×10-31千克。电子的数量决定原子的电荷，例如一个中性的氢原子只有一个电子。原子核和电子原子核原子核位于原子中心，包含质子和中子，并决定原子的质量和元素种类。电子电子带负电，围绕原子核运动，构成原子的电子云。电子云的形状和大小决定了原子性质。原子的组成1原子核原子核位于原子中心，包含带正电荷的质子和不带电荷的中子。2电子云电子云围绕原子核运动，带负电荷，占据原子的大部分空间。3核外电子电子云中的电子，在核外按照一定的规律运动，形成电子层。原子的电子层次结构1电子层原子中电子按能量的不同分布在不同的电子层上。2电子亚层每个电子层又可以细分为若干电子亚层，每个电子亚层有不同的形状和能量。3电子轨道电子亚层中每个电子轨道可以容纳最多两个电子，它们自旋方向相反。原子的稳定性和反应性稳定性原子核外电子排布稳定，原子不容易发生化学反应。稳定性取决于电子层结构，最外层电子达到8个电子，或2个电子（氦原子）的稳定结构。反应性原子最外层电子数目决定了元素的化学性质。最外层电子数目少的原子，容易失去电子，形成阳离子，具有较强的还原性。最外层电子数目多的原子，容易得到电子，形成阴离子，具有较强的氧化性。第二章化学键化学键是原子之间形成分子或晶体时所产生的相互作用力。它决定着物质的物理性质和化学性质。例如，水的沸点较高是因为水分子之间存在氢键，而二氧化碳的沸点很低是因为二氧化碳分子之间只存在范德华力。化学键的形成化学键是连接原子形成分子的力量。原子的电子结构决定了化学键的形成方式。当两个或多个原子相互作用时，它们会通过共享或转移电子形成化学键。1稳定结构原子倾向于获得稳定的电子结构，达到最外层电子为8个或2个的稳定状态。2电子转移金属原子失去电子形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电的阴离子。3电子共享两个或多个原子共同使用电子，形成共价键。离子键形成当金属元素与非金属元素反应时，金属元素原子失去电子形成阳离子，非金属元素原子得到电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电引力结合形成离子键。特点离子键没有方向性，离子化合物通常为固体，熔点和沸点较高，在水中易溶解，溶液能导电。性质离子键是化学键中的一种主要类型，它解释了离子化合物的性质和反应规律。共价键共享电子两个原子之间共享一对或多对电子，形成共价键。共享电子对形成共价键的原子核之间存在静电吸引作用，保持着原子之间的连接。分子形成共价键通常形成分子，例如水分子（H2O），由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。共价键的类型共价键可以是单键，双键或三键，取决于共享电子的数量。例如，氧气分子（O2）中氧原子之间通过双键连接。金属键金属阳离子金属原子失去电子，形成带正电的金属阳离子。自由电子失去的电子在金属阳离子之间自由移动，形成电子海。静电吸引金属阳离子和自由电子之间通过静电吸引力结合在一起，形成金属键。氢键定义氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于具有极性键的分子之间，特别是包含氢元素与电负性强的原子（如氧、氮、氟）的分子中。形成条件氢键的形成需要具备两个条件：一是分子中存在氢原子与电负性强的原子（如氧、氮、氟）之间形成的极性键，二是氢原子必须与另一个分子的电负性强的原子（如氧、氮、氟）形成氢键。性质氢键是一种较强的分子间作用力，它可以影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。例如，水的氢键可以导致其沸点较高，水分子之间可以通过氢键形成较强的相互作用。例子水、氨气、氟化氢等分子之间存在氢键，这些物质的沸点都比其他具有相似分子量的物质高。范德华力11.伦敦色散力非极性分子之间产生的瞬时偶极-诱导偶极作用。22.偶极-偶极力极性分子之间的永久偶极-永久偶极相互作用。33.偶极-诱导偶极力极性分子与非极性分子之间的相互作用，极性分子诱导非极性分子形成瞬时偶极。第三章分子结构分子结构是指分子中原子在空间的排列方式。分子结构决定了分子的性质，例如其反应性、极性、沸点和熔点等。分子的形状分子的形状是指分子中原子在空间的排列方式。不同的分子具有不同的形状，这取决于分子中原子之间键的类型和键角。分子的形状对物质的物