2025春高二化学选择性必修2 （配人教版）微专题5 四类典型晶体的比较.pptx

四类典型晶体的比较;1.四类典型晶体的比较;物

理

性

质;作用力大小规律;2.晶体熔、沸点高低的比较方法

(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。

①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:共价晶体离子晶体分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种类型晶体熔、沸点的比较。

①共价晶体。

原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点:金刚石硅晶体。

②离子晶体。

一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点:MgONaClCsCl。;③分子晶体。

a.分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;分子间具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如沸点:H2OH2TeH2SeH2S。

b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。如熔、沸点:SnH4GeH4SiH4CH4。

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高。如熔、沸点:CON2,CH3OHCH3CH3。;④金属晶体。

金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。如熔、沸点:NaMgAl。;[典型例题]Ⅰ.现有5种固态物质:四氯化硅、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。;解析:Ⅰ.共价晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点,共价晶体的硬度大于分子晶体的硬度,金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大;共价晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电,金属晶体具有良好的导电性;氖化学性质很稳定;石墨是层状结构的混合型晶体,具有滑腻感。;Ⅱ.(6)碳化硅(SiC)是一种晶体,具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体:①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰⑥冰,它们的熔点由高到低的顺序是(填序号)。?;解析:(7)分子晶体的熔点与分子间作用力大小有关,而破坏分子则是破坏分子内的共价键。;;[跟踪训练1]已知下列晶体的部分性质,其晶体类型判断正确的是();解析:碳化铝,黄色晶体,熔点2100℃,熔融状态下不导电,应为共价晶体,A错误;溴化铝,无色晶体,易溶于水,熔融状态下不导电,具有分子晶体的性质,属于分子晶体,B错误;晶体硼,熔点2077℃,沸点4000℃,硬度大,不溶于常见溶剂,具有共价晶体的性质,属于共价晶体,C错误;氯化铁,沸点306℃,易溶于水,易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,具有分子晶体的性质,属于分子晶体,D正确。;[跟踪训练2]下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()

A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅

B.

C.MgOH2OO2Br2

D.金刚石生铁纯铁钠;解析:A项,所给物质同属于共价晶体,熔、沸点高低主要看共价键的强弱,键能为Si—SiSi—CSi—OC—C,故熔、沸点为晶体硅碳化硅二氧化硅金刚石,错误;B项,形成分子间氢键的物质的熔、沸点大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点,正确;C项,对于不同类型的晶体,其熔、沸点高低一般规律为共价晶体离子晶体分子晶体,水中存在分子间氢键,Br2的相对分子质量比O2的大,故熔、沸点为MgOH2OBr2O2,错误;D项,生铁为铁碳合金,熔点要低于纯铁的,错误。;专题集训;解析:普通玻璃是混合物,玻璃不构成晶体,无固定的熔、沸点,A错误;硫酸由分子构成,硫酸晶体属于分子晶体,不属于离子晶

体,B错误;Ar的晶体属于分子晶体,不属于共价晶体,C错误;NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体,SiO2是由硅、氧原子通过共价键构成的共价晶体,C6H12O6属于有机物,对应的晶体是分子晶体,黄铜是铜锌合金,构成金属晶体,D正确。;2.下面有关晶体的叙述不正确的是()

A.金刚石三维骨架结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子;解析:氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共12个,距离相等且最近的Cl-共有6个。;3.下列关于晶体的描述正确的是()

A.分子晶体中一定含有共价键

B.共价晶体中,共价键的键能越大、键长越短,熔点越高

C.金属晶体的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实

现的

D.某晶体溶于水可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体;解析:分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体中,只含有范德华力,故A错误;共价晶体中粒子间作用力是共价键,熔融时破坏共价键,共价键的键能越大、键长越短,熔点越高,故B正确;金属晶体的