2025春高二化学选择性必修2 （配人教版）微专题3 原子杂化类型和分子空间结构的判断.pptx

原子杂化类型和

分子空间结构的判断;判断分子或离子的空间结构时,要能够正确计算价层电子对数:一是运用计算式确定价层电子对数;二是看配位原子数,如下表所示。;[典型例题]按要求完成以下题目。;正四面体形;解析:(3)①三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,分子的空间结构为平面三角形,键角为120°,亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,离子的空间结构为三角锥形,键角小于120°。;产物中氮原子的杂化轨道类型为。;(4)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为。SiCl4可发生水解反应,机理如下:?;[跟踪训练](1)用价层电子对互斥模型推断甲醛中H—C—H的键角

(填“”“”或“=”,下同)120°。?;(2)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S与O之间以双键结合,S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为。SO2Cl2分子中∠Cl—S—ClSO2F2分子中∠F—S—F。?;(3)抗坏血酸的分子结构如图所示,该分子中碳原子的杂化轨道类型为。;专题集训;2.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3,下列说法正确的是()

A.AsCl3空间结构为平面正三角形

B.LiAlH4为共价化合物

C.As2O3分子中砷原子的杂化方式为sp3

D.AsH3分子键角大于109°28′;3.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素,X原子失去一个电子后是“裸露”质子;R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是()

A.离子半径:W+Z2-Y3-

B.R4分子中键角是109°28′

C.基态W原子核外有19种运动状态不同的电子;解析:X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子,X是H,R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半,则R为第三周期元素,是15号元素,R为P,由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N、Z是O;W是前20号元素中金属性最强的,W为K。K+有3个电子层,O2-有2个电子层,N3-有2个电子

层,电子层数越多,半径越大,具有相同电子排布时,序大径小,所以离子半径W+Y3-Z2-,故A错误;P4为正四面体结构,四个磷原子位于正四面体的顶点位置,键角为60°,故B错误;基态钾原子核外有

19个电子,所以原子核外有19种运动状态不同的电子,故C正确;;4.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。;(2)四硫氰基二氨络铬酸铵的结构如图所示。;②SCN-中碳原子的杂化方式为。?;B;解析:(3)BF3分子的中心原子为B,B的3个价电子都与氟原子形成共价键,无孤电子对,呈平面三角形;而NF3分子的中心原子N的3个价电子分别与3个氟原子形成共价键,还有一个未成键的孤电子对,占据了氮原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形结构。;5.(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是,中心原子的杂化形式为。?;(2)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为

,碳原子的杂化形式为。?;V形;谢谢观看