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《共价键》精品教案

素养要求

1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

分点突破一共价键和共价化合物

1．共价键

(1)形成过程以氯分子的形成过程为例：

(2)概念：原子间通过________________所形成的相互作用。

(3)成键微粒：________。

(4)成键元素：一般是同种或不同种的____________。

(5)结构式

形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：________。

(6)以共价键形成的分子及其结构

(7)分类

2．共价化合物

3．用电子式表示共价型分子的形成过程

(1)共价型分子中没有电子的得失，因此形成过程中不能出现弧线箭头。

(2)反应物要写成原子形式，反应物中相同的原子可以合并。

(3)生成物是分子而不是离子，不能出现“[]”，也不能标注正、负电荷数，生成物中相同部分不能合并。

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()

(2)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()

(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()

(4)共价化合物中一定不含离子键。()

(5)离子化合物中一定不含共价键。()

2．下列化学用语正确的是()

A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图

C．CO2的结构式O—C—O

D．质量数为37的氯原子3717

3．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()

A．Na2O2Na2OB．KClONaOH

C．Br2HBrD．HFH2O

4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()

分点突破二化学键与分子间作用力

1．化学键

(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。

化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的________________来实现。

(2)分类

特别提醒(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。

(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。

(3)“相互作用”既包括静电吸引作用又包括静电排斥作用。

(4)稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

2．分子间作用力

(1)分子间存在一种把________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________。

组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

3．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键________，比范德华力________。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点________，水分子间的氢键可使其密度在固态时________液态时的密度。

4．化学反应的过程

化学反应的过程，本质上就是________________。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：

特别提醒(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。

(2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。()

(2)氢键是化学键的一种。()

(3)稀有气体中不存在化学键。()

(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。()

(5)化学反应过程，就是化学键形成的过程。()

2．下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是()

A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华D．氯化钠溶于水

3．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()

A．石墨和氯化钠分别受热熔化

B．冰的融化和水的分解

C．NaCl和HCl溶于水

D．干冰和碘的升华

1．下列关于化学键叙述正确的是()

A．化学键是相邻原子间的相互作用

B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

2．下列说法正确的是()

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．所