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【高考真题】全国甲卷理综化学2024年高考真题

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（）

A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油

C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢

2．下列过程对应的离子方程式正确的是（）

A．用氢氟酸刻蚀玻璃：

B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：

3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是（）

A．PLA在碱性条件下可发生降解反应

B．MP的化学名称是丙酸甲酯

C．MP的同分异构体中含羧基的有3种

D．MMA可加聚生成高分子

4．四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（）

A．a呈弱碱性

B．f可溶于过量的b中

C．c中通入过量的e可得到无色溶液

D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（）

A．X和Z属于同一主族 B．非属性：

C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径：

6．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是（）

A．充电时，向阳极方向迁移

B．充电时，会发生反应

C．放电时，正极反应有

D．放电时，电极质量减少，电极生成了

7．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．交点a处：

B．

C．时，不变

D．

二、非选择题

8．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：①。

②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。

（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是。

（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，据此判断能否实现和的完全分离(填“能”或“不能”)。

（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为。

（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是。

（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为。

（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

9．(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。

(二)过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。

Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。

(三)产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。

滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

回答下列问题：

（1）过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。

（2）过氧化脲的产率为。

（3）性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。

（4）下图为“溶液配制”部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。

（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___