2024年高考化学核心理论体系框架梳理.pdfVIP

2024年高考化学核心理论体系框架梳理

一、氧化还原反应

（一）回扣要点知识

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（二）辨析混错问题

判断下列说法是否正确，正确的打r’，‘错误的打“x”，错误的

指明原因。

（1）在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素

被还原o

2（）有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应。

3（）某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被

还原0

4（）阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化o

5（）化合反应均为氧化还原反应。

(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂0

(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性0

(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓

度有关0

(9)在CI2+H2OHC1+HC1O中，氧化剂与还原剂均是CL,

其物质的量之比为1：1()

(10)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。中,氧化剂

与还原剂之比为8：3()

答案(l)X反例：C12的歧化反应

(2)x反例：同素异形体的相互转化

⑶4

(4)x反例：Fe”可被氧化为Fe.3十

(5)x反例：NaO+HO===2NaOH

22

(6)x反例：NazCh与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是

还原剂

⑺«8H(9)4

(10)x反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应

二、物质结构与元素周期律

(一)回扣要点知识

1.物质的构成

原子、分子、离子都能直接构成物质。

(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、C02、HC1、H2s0八

NH3、H0O

2

注意①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。

②NH3H2O是共分分子，为纯净物；氨水是混合物。

(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，

如：金刚石、SiO?等，只能称化学式。

(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无

分子，如：NaCLNazCh、KOH、NH4CL只能称化学式。

(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没

有阴离子。

2.物质结构决定物质的性质

一例极的还原性